湖北省高中名校联盟2024届高三第二次联合测评 化学

2023-11-18 · U1 上传 · 9页 · 735.5 K

化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是()A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同,二者均为单晶硅B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质,青铜的硬度比铜的硬度大C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程,应用了蒸馏操作D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分KNO3和Na2SO4,应用了焰色试验2.下列有关化学用语的表述中正确的是A.质量数为34的S2的结构示意图为B.四氯化碳的电子式为C.2甲基丁烷的球棍模型为D.基态Fe3的价电子排布图为3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成,其功能和石棉网一样,但安全性更高,对人体的危害性更小。下列说法错误的是()A.陶土和石棉都是硅酸盐材料B.陶土性质稳定,在高温下不易分解C.蒸发实验中,蒸发皿需垫上陶土网再加热D.一种石棉化学式为Mg6Si4O10(OH)8,其氧化物形式可写为3MgO2SiO22H2O4.下列有关实验仪器(或装置)的使用正确的是()学科网(北京)股份有限公司A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL溴水C.利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水5.下列有关说法中不正确的是()A.液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol,与氢键有关B.若H3PO3是二元中强酸,则Na2HPO3溶液一定显碱性C.锗烷(GeH4)和NH3中心原子的价层电子对的数目相同D.Sr2的半径小于Ba2,故熔点SrO小于BaO6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是()2A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO32HCaCO2H2O.磁铁矿石溶于稀硝酸:32BFe3O48H2FeFe4H2O2C.SO2通入氯化钡溶液:BaSO2H2OBaSO32HD.11.2LCl2(标准状况)通入含1.5molFeI2的溶液:Cl22I2ClI27.传统合成氨采用氢气作为氢源,能耗高,我国科研机构采用水作为氢源,通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是()学科网(北京)股份有限公司A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B.隔膜为阳离子交换膜,H通过该隔膜向左池移动nNH3C.不考虑损耗,理论上氨气和氧气的产出比为nO24D.合成氨过程中,电子通过石墨电极流入电源的负极8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂,可由乳酸和碳酸亚铁反应制得,过程如图。下列说法中不正确的是()A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在Fe2C.乳酸亚铁要密闭保存,避免长时间与空气接触D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃,将产生A检验乙醇发生消去反应生成乙烯的气体通入溴水中,观察溴水是否褪色将灼热的木炭投入浓硝酸中,观察是否产生红棕色B检测浓硝酸能够氧化木炭气体C常温下测得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH2证明Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4Kw向Na2CO3溶液中滴加盐酸,然后将产生的气体通D验证非金属性CSi入Na2SiO3溶液中,观察是否有白色沉淀生成10.锰白(MnCO3)是生产锰盐的初始原料,工业上合成锰白的流程如图所示,下列说法中不正确的是()A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶12B.“沉锰”步骤发生反应为MnHCO3MnCO3HC.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净学科网(北京)股份有限公司D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解,提高产率11.近年来,我国科学家发现了一系列铁系超导材料,期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是()3A.元素As与N同族,可预测AsH3分子中As是sp杂化,AsH3的键角大于NH3.配合物可做催化剂,其配体是由极性键构成的非极性分子BFeCOnCO.向溶液中滴加溶液,红色退出,说明与3的结合能力更强CFeSCN3NaFFFeD.每个H2O分子最多可与2个H2O形成共价键12.硅与镁能够形成二元半导体材料,其晶胞如图所示,已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是()A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶22C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为rnm2304g/cm3D.晶体的密度为73NAr1013.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气BAlCl3(小苏打)蒸馏水重结晶CFeCl2溶液(FeCl3)过量铜粉过滤D乙酸异戊酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液学科网(北京)股份有限公司.重铬酸铵可用作有机合成催化剂,具有强氧化性。实验室将通入重铬酸铵()14NH42Cr2O7NH3H2Cr2O7溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知:22。下NH42Cr2O7Cr2O7H2O2CrO422H列说法错误的是()A.仪器a的作用是防止倒吸B.装置Y中的溶液pH不宜过大C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D.装置b中装入的试剂是碱石灰,目的是吸收过量的氨气15.常温下,用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.相同条件下,电离平衡常数越大的酸,滴定突变越不明显B.常温下,0.0010mol/L的HZ溶液pH4V(NaOH)C.1.0时,2cOHcXcHX2cHV(HX)D.滴定HY时,选用甲基橙作指示剂二、非选择题:本题共4小题,共55分。.(分)硫代尿素在工业上常用作还原剂,该物质易溶于水,温度较高时易发生异构化,1614NH22CS学科网(北京)股份有限公司实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题:(1)工业上制备硫代尿素时,常利用碳将CaSO4高温下还原为CaS,然后再利用CaS进一步合成硫代尿素,试写出碳与CaSO4发生反应的化学方程式__________。(2)装置B中盛放的是__________(填写试剂名称),其作用是__________。(3)实验开始时,先让A中反应一段时间,以便排出装置中的空气。当D中__________(填写实验现象),则证明装置中的空气被排出。(4)将蒸馏水滴入__________中(填写仪器C的名称),同时开启磁力搅拌器,H2S与CaCN2的水溶液反应生成硫代尿素。(5)C中反应结束后,将混合物过滤,将滤液减压蒸发浓缩、__________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行,其目的是__________。(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液,量取25.00mL溶液,用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL,则产品的纯度为__________%。已知滴定反应:22。5NH22CS14MnO432H14Mn5CO25N25SO426H2O17.(14分)“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题:(1)为了减少温室气体的排放,下列有利于CO2固定的措施有__________(填序号)。A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林C.使用清洁能源可燃冰D.将重油裂解为轻质油(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂,为了更好的捕获二氧化碳,碳酸钾溶液的温度需要控制在90~110℃,压强采用__________(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟,合成过程中涉及的反应如下:学科网(北京)股份有限公司主反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H51kJ/mol副反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)已知:H2、CO燃烧热的H分别为285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,液态水汽化热的H为40.8kJ/mol,则副反应的H__________kJ/mol。(4)初始时nCO2:nH21:3,保持压强为pMPa合成甲醇。达到平衡时,CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度变化关系如图。生成CHOH的物质的量已知:CHOH的选择性3100%;3消耗的总物质的量CO2生成CO的物质的量的选择性=100%。CO消耗的总物质的量CO2①甲醇的选择性曲线是__________(填“m”或“n”),写出判断的理由__________________________。②270℃反应达到平衡,氢气的分压为__________pMPa,副反应的Kp为_________。(均保留2位有效数字)(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电池的比能量为_________kWhkg1[计算结果电池输出的电能kWh保留1位小数,比能量,甲醇燃烧热的H为726.5kJ/mol,甲醇的质量kg1kWh3.6106J]。18.(13分)活性氧化锰(Mn3O4)和硫酸铅(PbSO4)均为重要的电极材料,利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题:学科网(北京)股份有限公司已知:软锰矿的主要成分为MnO2,铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。(1)为了提高“热浸出”的速率,除了升温、搅拌、粉碎之外,还可采用__________,“热浸出”时温度不超过80℃,其主要原因是__________。(2)PbCl2在冷水中溶解度不大,易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解,为了避免此种情况的出现,生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施:①采用“热浸出”,增大PbCl2的溶解度;②加入NaCl,将PbCl2转化为可溶的。2。Na2PbCl4[PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl4(aq)H0]写出“热浸出”步骤中PbS转化为PbCl2的化学方程式__________,“分铅”步骤中有利于从溶液中析出PbCl2的措施有__________、__________(从平衡移动角度作答)。(3)“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是__________。(4)“沉锰”步骤需要在加热条件下进行,写出反应的离子方程式__________。25(5)“转化”步骤完成后溶液中的SO4浓度为110mol/L,则此时溶液中的Cl浓度为__________mol/L。58(已知:PbCl2、PbSO4的溶度积分别为1.610、1.610)19.(14分)K是一种新型双官能团有机物,可用作液晶材料,其合成路线如图所示。回答下列问题:学科网(北京)股份有限公司已知:乙酸酐的结构简式为(1)A的名称为__________;由B生成C时会产生一种副产物,该副产物的结构简式为__________。(2)由G转化为K的过程中,涉及的反应类型依次是__________、__________。(3)物质G所含官能团的名称为_

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