湖北省高中名校联盟2024届高三第二次联合测评 化学

化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是（）A．《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C．《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D．《本草经集注》中利用“火烧法”区分KNO3和Na2SO4，应用了焰色试验2．下列有关化学用语的表述中正确的是A．质量数为34的S2的结构示意图为B．四氯化碳的电子式为C．2甲基丁烷的球棍模型为D．基态Fe3的价电子排布图为3．陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是（）A．陶土和石棉都是硅酸盐材料B．陶土性质稳定，在高温下不易分解C．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D．一种石棉化学式为Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为3MgO2SiO22H2O4．下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．利用仪器①熔融纯碱B．利用仪器②量取35.00mL溴水C．利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D．利用仪器④分离硝基苯和水5．下列有关说法中不正确的是（）A．液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，与氢键有关B．若H3PO3是二元中强酸，则Na2HPO3溶液一定显碱性C．锗烷（GeH4）和NH3中心原子的价层电子对的数目相同D．Sr2的半径小于Ba2，故熔点SrO小于BaO6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）2A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCaCO2H2O．磁铁矿石溶于稀硝酸：32BFe3O48H2FeFe4H2O2C．SO2通入氯化钡溶液：BaSO2H2OBaSO32HD．11.2LCl2（标准状况）通入含1.5molFeI2的溶液：Cl22I2ClI27．传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B．隔膜为阳离子交换膜，H通过该隔膜向左池移动nNH3C．不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比为nO24D．合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8．乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是（）A．乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B．利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在Fe2C．乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D．乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃，将产生A检验乙醇发生消去反应生成乙烯的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色B检测浓硝酸能够氧化木炭气体C常温下测得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH2证明Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4Kw向Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通D验证非金属性CSi入Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成10．锰白（MnCO3）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（）A．“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶12B．“沉锰”步骤发生反应为MnHCO3MnCO3HC．利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净学科网（北京）股份有限公司D．“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率11．近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）3A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As是sp杂化，AsH3的键角大于NH3．配合物可做催化剂，其配体是由极性键构成的非极性分子BFeCOnCO．向溶液中滴加溶液，红色退出，说明与3的结合能力更强CFeSCN3NaFFFeD．每个H2O分子最多可与2个H2O形成共价键12．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是（）A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶22C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为rnm2304g/cm3D．晶体的密度为73NAr1013．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气BAlCl3（小苏打）蒸馏水重结晶CFeCl2溶液(FeCl3)过量铜粉过滤D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液学科网（北京）股份有限公司．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸铵（）14NH42Cr2O7NH3H2Cr2O7溶液制备的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：22。下NH42Cr2O7Cr2O7H2O2CrO422H列说法错误的是（）A．仪器a的作用是防止倒吸B．装置Y中的溶液pH不宜过大C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气15．常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B．常温下，0.0010mol/L的HZ溶液pH4V(NaOH)C．1.0时，2cOHcXcHX2cHV(HX)D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。．（分）硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，1614NH22CS学科网（北京）股份有限公司实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将CaSO4高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与CaSO4发生反应的化学方程式__________。（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S与CaCN2的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。已知滴定反应：22。5NH22CS14MnO432H14Mn5CO25N25SO426H2O17．（14分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于CO2固定的措施有__________（填序号）。A．燃煤中添加生石灰B．大力植树造林C．使用清洁能源可燃冰D．将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：学科网（北京）股份有限公司主反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H51kJ/mol副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)已知：H2、CO燃烧热的H分别为285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，液态水汽化热的H为40.8kJ/mol，则副反应的H__________kJ/mol。（4）初始时nCO2:nH21:3，保持压强为pMPa合成甲醇。达到平衡时，CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度变化关系如图。生成CHOH的物质的量已知：CHOH的选择性3100%；3消耗的总物质的量CO2生成CO的物质的量的选择性=100%。CO消耗的总物质的量CO2①甲醇的选择性曲线是__________（填“m”或“n”），写出判断的理由__________________________。②270℃反应达到平衡，氢气的分压为__________pMPa，副反应的Kp为_________。（均保留2位有效数字）（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为_________kWhkg1[计算结果电池输出的电能kWh保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的H为726.5kJ/mol，甲醇的质量kg1kWh3.6106J]。18．（13分）活性氧化锰（Mn3O4）和硫酸铅（PbSO4）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司已知：软锰矿的主要成分为MnO2，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是__________。（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：①采用“热浸出”，增大PbCl2的溶解度；②加入NaCl，将PbCl2转化为可溶的。2。Na2PbCl4[PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl4(aq)H0]写出“热浸出”步骤中PbS转化为PbCl2的化学方程式__________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出PbCl2的措施有__________、__________（从平衡移动角度作答）。（3）“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是__________。（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式__________。25（5）“转化”步骤完成后溶液中的SO4浓度为110mol/L，则此时溶液中的Cl浓度为__________mol/L。58（已知：PbCl2、PbSO4的溶度积分别为1.610、1.610）19．（14分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司已知：乙酸酐的结构简式为（1）A的名称为__________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为__________。（2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是__________、__________。（3）物质G所含官能团的名称为_