滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学试卷

绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学命题人：大连市第一中学于梅校对人：大连市第一中学苗丽燕可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、I-127一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B.卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB族)制造而成D.中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅2.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是A.AlCl₃是共价化合物,则BeCl₂也是共价化合物B.N₂分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定C.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID.卤素单质中F₂熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低3.草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O下列化学用语错误的是A.中子数为20的氯离子：³⁷Cl⁻ B.二氧化碳分子的结构式:O=C=OC.NaClO的电子式:Na+:Q:Cl:− D.草酸分子中碳原子的杂化方式：sp4.下列指定反应的离子方程式错误的是A.次氯酸钠溶液吸收少量：SO2:SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+B.明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3−=AlOH3↓+3CO2↑C.在CuSO₄溶液中滴加过量氨水：Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O=CuNH₃₄²⁺+4H₂OD.向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCrO₅(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NAB.10gD₂O含有的电子数、中子数均为5NAC.1molCO₂与足量的Na₂O₂反应转移的电子数为2NAD.16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA6.下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是选项条件离子A0.1mol·L⁻¹KAlO₂;溶液NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻B0.1mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、SO42−、Cl−C水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L的溶液K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-DlgCH+COH−=−3Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O4²⁻7.下列操作能达到实验目的的是A.甲—验证稀硝酸的还原产物为NOB.乙—灼烧海带C.丙—制取并收集NH₃D.丁—用蒸馏法分离碘和苯8．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①中X是CO₂B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl₃易水解,遇水可生成H₂9.化合物M(结构如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，Ｗ与Ｘ的质子数之和是Ｘ的２倍。下列说法不正确的是A.X、Y、Z三种元素均在元素周期表的P区B.W与X形成的分子属于极性分子C.简单离子半径Y>XD.基态原子的末成对电子数Z是Y的3倍10.某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO²⁻、NO₃、Cl⁻中的4种离子（忽略水的电离)，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是A.该溶液中一定有Na⁺B.若向该溶液中逐渐加入NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解C.加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80g11.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃,含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：下列说法错误的是A.通入SO₂发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO42−+4H+B.除铝时加入Na₂CO₃溶液可以促进Al³⁺的水解C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D.将含Na₂CO₃的溶液缓慢滴加到Co²⁺溶液中沉钴,目的是防止产生Co(OH)₂12.依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀H₂SO₄溶液变浑浊且有气体生成S₂O²⁻与SO⁻发生氧化还原反应B在淀粉和I₂的混合溶液中滴加过量KSCN溶液。[已知:(SCN)₂、SCN⁻分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：(SCN)₂SiD向酸性MnSO₄溶液中加入NaBiO₃固体溶液变为紫红色氧化性:BiO₃>MnO₄13.利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应下列说法不正确的是3MnO42−+2H2O=2MnO4−+MnO2↓+4OH−A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂OC.若去掉装置B，可能会导致KMnO₄产率降低D.装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理14.8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂OB.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂OC.温度为373℃时固体物质P的化学式为FeSO₄D.温度为633℃时固体物质Q的化学式为Fe₃O₄15.氮氧化物NOₓ会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是A.反应①每消耗lmolO₂,转移2mol电子B.反应⑤中CuNH₃₄²⁺作还原剂C.反应④有σ键和π键的形成D.脱除NO的总反应可表示为二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.(13分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CₖHy、NOₓ三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Ⅰ所示，化合物Ｘ可借助红外光谱图(如图2)确定。①在图示的转化中，最终被还原的元素是，Ｘ的化学式为。②钡元素在周期表中的位置是。(2)SCR技术可使NOₓ与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式。(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl,反应II的离子方程式是。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。①检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是。②若处理废水产生了0.672LN₂(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠溶液的体积为mL。17.(14分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：(1)Cu的价电子轨道表示式为。(2)若步骤①中Cu₂S只被转化为Cu，同时有大气污染物Ａ生成，该反应的化学方程式为。(3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是。(4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为。(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是。(6)准确称取mgCuI样品,加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为2CuI+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定Fe(II),消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为。如果滴定前滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)18.(14分)“消洗灵Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。“消洗灵”中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的反应方程式为2NaOH+NaClO+Na₃PO₄+2Na₂HPO₄+3H₂O=Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂OΔH<0,装置如图所示(夹持装置略)。已知：Cl₂与NaOH溶液在加热条件下反应生成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置Ａ中反应的离子方程式为。(2)实验之前需要进行的操作是。(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置Ｃ中分液漏斗活塞；一段时间后，装置Ｃ中溶液经“系列操作”，得到固体粗产品。①多孔球泡的作用是。②装置C若不采用冰水浴，会使“消洗灵”Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的产率(填“升高”或“降低”)，其原因是。③“系列操作”包括。(4)已知Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的摩尔质量为656.5g·mol-¹,利用滴定法测定产品Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的纯度，实验方案如下：L取2.0g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；II.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol•L-¹硫酸溶液、25mL0.1mol•L⁻¹KI溶液(过量),暗处静置5min;Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液,用0.05mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为(保留三位有效数字)。I2+2S2O32−=2I+S4O62−。19.(14分)乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X的合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。(1)I→J的过程实现了由官能团到官能团的转化(填官能团名称)。(2)B→C的化学方程式是。(3)已知2C→E+A，E的结构简式是。(4)下列关于有机物Ⅰ的说法不正确的是。(填序号)。a.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b.存在酚类同分异构体c.可以用酸性KMnO₄溶液检验其中的碳碳双键d.核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子(5)M是Ｃ的同分异构体，同时满足下列条件的Ｍ的所有结构有种(不考虑立体异构)。①能够与金属钠反应②能够与银氨溶液发生银镜反应(6)已知:Ｇ与Ｌ可以在碱性条件下经过如图所示的多步反应得到Ｘ。中间产物1、中间产物3的结构简式是、。