北镇三高2023~2024学年度第一学期第二次月考高三化学试卷考试时间75分钟试卷满分100分※考生注意:请在答题卡各题目规定的区域内作答,答在本试卷上无效.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分,共45分)1.肺炎疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2.下列各组物质的分类或变化正确的是①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.④⑤ B.②③⑤ C.①④⑥⑦ D.③④⑦3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NAB.0.78gNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.01NAC.1L0.01mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NAD.标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NA4.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将少量氯气通入FeI2溶液中:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B.一小块金属铜投入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO+2H2OD.酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色:2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O6.关于反应,下列说法不正确的是A.中元素被氧化 B.在反应过程中得到电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D.既是氧化产物又是还原产物7.1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子:,其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是A.的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应8.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水9.25℃时,下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的的溶液中:、、、B.甲基橙呈红色的溶液:、、、C.溶液:、、、D.的溶液中:、、、10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中D.若要吸收,则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)11.某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑):阳离子K+ Cu2+ Fe3+阴离子Cl- 某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸,有气体生成,无沉淀生成;Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列推断错误的是A.该废水为无色溶液 B.II中沉淀一定不是BaCO3C.整个实验过程无氧化还原反应发生 D.溶液中一定含有Cl-12.对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写正确且类推合理的是选项已知类推A将锌片投入硫酸铜溶液中:将钠投入硫酸铜溶液中:B氧化铝溶解在稀硝酸中:氧化亚铁溶解在稀硝酸中:C用惰性电极电解硫酸钠溶液:用惰性电极电解硝酸钾溶液:D向溶液中加入过量的:向溶液中通入过量的:A.A B.B C.C D.D13.某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应,测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体,下列说法错误的是A.装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替B.装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致,使液体顺利滴下C.根据题中数据,可求得样品中的纯度一定为97.5%D.实验结束后,取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明装置Ⅲ中有盐类生成14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应15.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置溶液分层,下层呈紫红色氧化性:B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH:①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共4个小题,共55分)16.(16分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。编号①②③④名称绿矾醋苏打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH编号⑤⑥⑦⑧名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O3(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类:属于盐的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。(填编号)(2)写出②与⑦反应的离子方程式:___________________________,少量盐酸与③反应的离子方程式为____________________________________________。Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化:①先出现红褐色沉淀,原因是_____________________________________________。②随后沉淀溶解,溶液呈棕黄色,此时反应的离子方程式是___________________。③最后溶液颜色加深,此时反应的离子方程式是_____________________________。17.(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5C.生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8molD.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2SII:在稀硫酸中,KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。(2)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:___MnO+______Fe2++______H+=_____Mn2+_____Fe3++____H2O(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为g,需要的玻璃仪器有(4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却;⑨振荡。其正确的操作顺序为____________(填序号)。(5)在配制过程中其他操作都正确,下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒;②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;④定容时俯视刻度线;⑤定容时仰视刻度线18.(12分)某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S,杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O,工艺流程如图所示,回答下列问题:已知:pH为3.2时,Fe3+沉淀完全;NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。(1)“煅烧”前,将矿石粉碎的目的是,“煅烧”时生成的气体为(填化学式)。(2)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(3)生成“滤渣2”的离子方程式为。(4)“调pH为3.5,控温25℃”的目的是。(5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为。19.(15分)化合物H是合成一种催眠药物的中间体,合成路线下图所示:回答下列问题:(1)A的名称为,A→B的反应条件为。(2)H的分子式为,化合物C的结构简式为。(3)G→H的反应类型为。(4)反应F→G的化学方程式为。(5)Q是D的同分异构体,满足下列条件的Q有种。①属于芳香族化合物,除苯环外不含其它环状结构;②1molQ能与2molNaOH反应。写出其中核磁共振氢谱有5组蜂,且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式(任写一种)。
辽宁省北镇市第三高级中学2024届高三上学期第二次月考 化学
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