2016年浙江省高考化学【10月】(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 12页 · 514.7 K

2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是( )A.H2SO4 B.CO2C.NaCl D.NaOH2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )3.下列属于电解质的是( )A.酒精 B.蔗糖C.硝酸钾 D.铜丝4.下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))CO+H2B.H2+CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2O===H2SO45.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl6.下列说法不正确的是( )A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7.下列表示正确的是( )A.氯化钠的电子式:B.二氧化碳的结构式:O—C—OC.S2-的结构示意图:D.葡萄糖的分子式:C6H12O68.下列能使品红溶液褪色的是( )A.SO2 B.BaSO4C.KCl D.CO29.下列属于可再生能源的是( )A.氢能 B.石油C.煤 D.天然气10.下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞11.下列说法不正确的是( )A.eq\o\al(14,)6C表示质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷12.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )A.反应放出akJ热量B.X和Y的物质的量之比为1∶2C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率13.下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-===SOeq\o\al(2-,3)+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SOeq\o\al(2-,4)===BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HCOeq\o\al(-,3)+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2-,3)14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15.下列说法正确的是( )A.甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16.下列说法正确的是( )A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀18.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )A.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB.测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-120.下列说法不正确的是( )A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成21.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速度为0.030mol·L-1·min-1B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23.常温下,用浓度为0.100mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )A.V(NaOH)=10.00mL时,两份溶液中c(X-)>c(Y-)B.V(NaOH)=10.00mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.V(NaOH)=20.00mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7时,两份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)24.已知还原性:SOeq\o\al(2-,3)>I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )A.当a≥b时,发生的离子反应为SOeq\o\al(2-,3)+Cl2+H2O===SOeq\o\al(2-,4)+2H++2Cl-B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SOeq\o\al(2-,3)+2I-+5Cl2+4H2O===4SOeq\o\al(2-,4)+I2+8H++10Cl-C.当a≤b≤eq\f(3,2)a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amolD.当a<b<eq\f(3,2)时,溶液中SOeq\o\al(2-,4)、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b25.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiOeq\o\al(2-,3)B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.为确定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2-,4),可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1,B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:请回答:(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是____________________________________。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液显红色,其原因是____________________________(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是______。A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示),化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,______________________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A.称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制29.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________。30.(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知:900K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由__________________________________________。②900K时,体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图,保持其他条件不变,升温到TK(假定反应历程不变),请

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