2019年浙江省高考化学【1月】（原卷版）

2019年1月浙江省学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水的分子式是A.H2BO2CH2ODCO22.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A.氧化物B.酸C碱D.盐3.仪器名称为“胶头滴管”的是4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A.NaB.H2OC.NaOHD.H27.下列属于弱电解质的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH8.下列表示不正确的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为：9.下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H4和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10.下列说法不正确的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸12.下列方程式不正确的是A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-D.氯化铵水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D.将胆矾晶体悬挂盛有浓H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色14.下列说法不正确的是A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面下列说法不正确的A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是A.0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是A.多孔金属a作负极B.多孔金属b上，O2发生还原反应C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D.正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O18.下列说法正确的是A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B．室温下，HCl溶液中c（CI－）与CH3COOH溶液中c（CH3COO-）相等，两溶液的pH相等C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaCI溶液与NH4CI溶液，pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19.下列说法不正确的是A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。下列说法正确的是A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ・mol-1B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1C．断开1molNO（g）中化学键需吸收632kJ能量D．形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NAB.1L0.5mol・L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC.6g石墨晶体中含有的质于数目为3NAD.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minC/(mol•L-1)C(N2)C(H2)C(NH3)01.03.0030.2562.490.8反应刚好达到平衡状态时t=6minB.c（NH3）＝0.4mol・L-1C.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，废液体积/L≤0.5123≥4固体质量/gaaaa0下列说法不正确的是A．当铁粉与0.25废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g25为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．若V2＝2V1，则x＝yD．试样中，NaHCO3的质量分数二、非选择题（本大題共5小题，共20分）26.（4分）（1）①写出Na2O的名称②写出葡萄糖的分子式：写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％的D，其转化关系如下图所示。请回答：（1）X的结构简式是（2）A→B的化学方程式是（3）下列说法不正确的是A．A＋D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是(2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是（3）X的化学式是29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验（1）装置④中NaOH溶液的作用是（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3•6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是A.蒸发皿B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2请说明理由30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2＋）＝0.50mo•lL－1。已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O请计算：(1）白色沉淀的物质的量为mol（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）＝