2021年浙江省高考化学【6月】（原卷版）

2021年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH3.下列物质的化学成分不正确的是A.生石灰： B.重晶石：C.尿素： D.草酸：4.下列图示表示灼烧操作的是A. B. C. D.5.下列表示不正确的是A.乙炔的实验式 B.乙醛的结构简式C.2，3-二甲基丁烷的键线式 D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素 B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体 D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.(加成反应)B.(消去反应)C.(还原反应)D.(取代反应)8.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.下列说法不正确的是A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确的是A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确的是A.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B.的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型为V形C.的溶解度比的大，则的溶解度比的大D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：B.亚硫酸氢钠的水解：C.锌溶于氢氧化钠溶液：D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14.关于油脂，下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.还原性：BX能从中置换出ZC.Y能与反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16.关于化合物的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性 B.与溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A. B.C. D.18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，中含有中子数为B.(分子结构：)中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D.三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为19.某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸20.一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A.，生成的平均速率为B.反应时，放出的体积为(标准状况)C.反应达到平衡时，D.推测上表中的x为393021.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是A. B.C. D.22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为D.电池总反应可表示为23.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中：逐渐减小C.过程中：D.令c点的，e点的，则24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体 D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质A.A B.B C.C D.D26.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。27.将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。28.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液请回答：(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_______。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。①该温度下反应的平衡常数为_______。②平衡时的转化率为_______。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是_______。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。AB.C.D.E.F.G.③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.Ⅱ.①_______；Ⅲ.；Ⅳ.②_______。30.是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：①，合适反应温度为；副反应：。②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。③，在中溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_______。(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：实验数据如下表：加入量滴定Ⅰ测出量滴定Ⅱ测出量①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。②高纯度浓溶液中要求(和均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_______。31.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：(1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。(2)下列说法不正确的是_______。A.化合物B分子中所有的碳原子共平面B.化合物D的分子式为C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质(3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_______。(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环③含有结构片段，不含键(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。