2009年浙江省高考化学（原卷版）

2009年高考试题——浙江理综化学部分·Åµç2LiNiO。下列说法不正确的是³äµç0.8527．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．该电池不能用水溶液作为电解质D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D．放电过程中Li＋向负极移动8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是13．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAA．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1NAD．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的两种元素组成的化合A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。－12－1110．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10，Ksp[MgF2]＝7.42×10。下列说法正确的是NaOHÈÜÒºÆÏÌÑÌÇ2＋BEFA．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大¢Ú．时，在的悬浊液中加入少量的固体，2＋增大M¢ÙB25℃Mg(OH)2NH4Clc(Mg)GLC．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小KdzÂÌÉ«ÈÜÒº×Ø»ÆÉ«ÈÜÒºD．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2JGAHOCH+I11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的D下列说法不正确的是请回答下列问题：（1）写出A的化学式，C的电子式。A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应（2）比较Y与Z的原子半径大小：＞（填写元素符号）。（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2举出该反应的一个应用实例。D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作写出N及其2种同素异形体的名称、、。＋为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li0.35NiO227．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中´ß»¯¼Á的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷表：等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯时间(s)01234硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。5c(NO)(mol/1.00×4.50×2.50×1.50×1.00×1.00×L)10－310－410－410－410－410－4c(CO)(mol/3.60×3.05×2.85×2.75×2.70×2.70×L)10－310－310－310－310－310－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。．选用更有效的催化剂．升高反应体系的温度AB相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化③有关物质的物理常数见下表：剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5中。沸点/℃57.712.8—315—实熔点/℃－70.0－107.2———NO初CO初催化剂验T(升华温度始浓度始浓度的比表面积/℃——180300162编℃)(mol/L)(mol/L)(m2/g)请回答下列问题：号1.20×105.80×1（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。Ⅰ28082－30－3（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；Ⅱ124装置E中的h瓶需要冷却的理由是。Ⅲ350124（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。2＋②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe,再用KMnO4标准溶液在酸性明各条曲线的实验编号。条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4HOc(NO)42①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用－21.000×10mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：CH3COOCH2CH3t++KMnO/HBFe/H4AC(D)ŨÁòËá/¡÷»¹Ô­NO2NH2请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A，B，C。（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）。①化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；O②分子中含有CO结构的基团。注：E、F、G结构如下：OOOO2NCH2OCCH3O2NOCCH2CH3O2NCH2COCH3(E)(F)(G)、、。（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：O£­+H2O/OHHH2NCOCH2CH3H+C2H5OH(D)化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式。