2015年浙江省高考化学【10月】（原卷版）

绝密★考试结束前C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸化学试题10H2SO4或试剂不正确的是考生须知：A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为3011．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是分，用【加试题】标出。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦12．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式净。正确的是．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用铅笔，确142BA．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3kJ·molˉ定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·molˉ5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 C．CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l) ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1Zn6542221D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·molˉ一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是求的，不选、多选、错选均不得分）A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应1．下列属于酸性氧化物的是C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是2．仪器名称为“容量瓶”的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯A．B．C．D．15．下列说法正确的是3．常温下能与水反应的金属单质是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClˉA．SiOB．BrC．NaOD．Na222B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键4．HCl＋NaOH＝NaCl＋HO的反应类型是2C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应D．石英和干冰均为原子晶体5．下列物质中，属于可再生的能源是16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A．氢气B．石油C．煤D．天然气锌锌铜6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族．下列化学用语表述正确的是7稀硫酸稀硫酸O‥甲乙A．水分子的结构式：／＼B．氯化钠的电子式：Na︰Cl︰第题图HH‥16A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：+16288C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+8．能产生“丁达尔效应”的是17．关于常温下浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液A．醋酸溶液的pH小于盐酸9．下列说法不正确的是B．醋酸的电离方程式：CHCOOH＝CHCOOˉ＋H+A．核素21H的中子数是033C．c(CHCOOH)＋c(CHCOOˉ)＝c(Clˉ)B．12C和14C互为同位素33D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OHˉ)18．下列离子方程式正确的是242+A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SOˉ＋Ba＝BaSO4↓23+B．大理石与稀硝酸反应：COˉ＋2H＝CO2↑＋H2O3+2+C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe＋2Iˉ＝Fe＋I22+D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成120．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1D．0.06mol·Lˉ1·sˉ121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l1B．100mL1.0mol·LˉFeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC．标淮状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10NA个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是A．W的原子序数可能是Y的两倍XYB．Z的原子半径比X的大ZWC．Y元素的非金属性比Z元素的强第23题图D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+43+25．已知氧化性Br2＞Fe。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ2+3+B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2ClˉC．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ)∶c(Clˉ)=1∶2∶22+3+D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Clˉ二、非选择题（本大题共7小题，共50分）30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原26．(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发料制备甲醇。取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：m(M)∶m(O)＝3∶5。请回答：HO/催化剂(1)该矿石的化学式为________。A2①(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐O2/Cu,△乙醇乙醛(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________。③酒化酶②单质M还可以通过电解熔融MCl得到。不能用电解MCl溶液的方法制备M的理由是________。B22②(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：请回答：反应1： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1(1)①的反应类型是________。反应2： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2(2)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%B溶液，反应3： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3加热。写出加热后观察到的现象________。其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。(3)反应③的化学方程式是________。则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加1.0试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。0.1K1沉淀a①铁屑①溶液0.01废液H2O2红褐色沉淀b②过滤②NaOH溶液溶液A沉淀c10ˉ3③过滤①Na2CO3溶液溶液B平衡常数K2②过滤10ˉ4溶液C10ˉ5K请回答：3(1)沉淀a中含有的单质是________。10ˉ6150200250300350(2)沉淀c的化学式是________。温度/℃(3)溶液A与HO溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。22第30题图28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。1(4)在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随请回答：时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平(1)检验该装置气密性的方法是________。衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。(2)浓硫酸的作用是________。(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体1818甲醇浓度D．若原料为CH3COOH和CH3CH2OH，则乙酸乙酯中不含O129．(6分)量取8.0mL5.0mol·LˉH2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份V(H2)/m稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分224Lt反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况反应时间下的体积)。请计算：第30题图(1)稀释后HSO溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。242(2)加入Fe的质量至少有________g。0t/s第29题图31．【加试题】(10分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se3.6(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得3.4100℃3.纳米颗粒。流程图如下：CdSe3.20NaSO溶液3.023加热回流抽滤60℃2.Na2SeSO3溶液2.8过量硒粉9调节pH＝9~10避光加热分离提纯2.6CdSe纳米颗粒2.CdCl2溶液2.4颗粒平均直径/nm[Cd(L)]Cl溶液颗粒平均直径/nmn22.28配位剂L010203040502.005101520反应时间/h配位剂浓度注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2第题图7第题图2+2+2+31 /%31[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]＋2Clˉ；[Cd(L)n]Cd＋nL32.4②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子下列说法正确的是________。6请回答：A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒(1)图l加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填1或