2020年浙江省高考化学【7月】（原卷版）

浙江2020高考选科考试D.火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是()化学试题A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5KC.和HOCHCHO互为同系物D.与在元素周期表中处于同一主族39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137HCOOH2HNa一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符8.下列说法不正确的是()合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.Cl会破坏铝表面的氧化膜1.水溶液呈酸性的是()B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是()A.B.C.D.A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维3.下列物质在熔融状态下不导电的是()C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.下列物质对应的组成不正确的是()加热10.反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2↑2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO42H2OA.1:2B.1:1C.2:1D.4:1C.胆矾：CuSO45H2OD.小苏打：NaHCO311.下列有关实验说法不正确的是()5.下列表示不正确的是()A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.2甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO36.下列说法不正确的是()12.下列说法正确的是()A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2C.煤的液化属于物理变化BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC.XZZX易溶于水，其水溶液呈碱性.22D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO317.下列说法不正确的是()D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O271A.2.0107molL1的盐酸中cH2.010molL13.能正确表示下列反应的离子方程式是()B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性A.NHFeSO溶液与少量Ba(OH)溶液反应：2-242422SO4BaBaSO4C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质通电B.电解MgCl水溶液：2Cl2HO2OHClH2222D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大Δ11C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OH18.5mL0.1molLKI溶液与1mL0.1molLFeCl3溶液发生反应：32D.CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH)2Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()42214.下列说法不正确的是()A.加入苯，振荡，平衡正向移动A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花c2Fe2+D.该反应的平衡常数K=D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物c2Fe3+c2I19.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()15.有关的说法正确的是()AA.2，1mol4MnO5HCHO完全反应转移的电子4MnO45HCHO12H4Mn5CO211H2O4A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色数为20NAC.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N时，阳极应有32gCu转化为Cu21molNaOHAC.常温下，pH9的CHCOONa溶液中，水电离出的数为516.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相3H10NA1邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。D.1L浓度为0.100molL的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA下列说法不正确的是()一定条件下：2NO(g)NO(g)。在测定NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果20.224H02A.原子半径：ZYM误差最小的是()B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMA.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPaB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO，反应生成新盐21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR(烷烃)。下列说法不正确2的是()D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2通电黄色固体，可能含有漂白粉、、FeSO、、之中的几种或全部。将与足量的水作25.XFeSO4243CuCl2KIXA.电解总反应方程式：2RCOONa2H2ORR2CO2H22NaOH用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应A.X中含KI，可能含有CuCl2C.阴极的电极反应：2H2O2e2OHH2B.X中含有漂白粉和FeSO4D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)322.关于下列ΔH的判断正确的是()D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl22CO3(aq)H(aq)HCO3(aq)ΔH1二、非选择题(本大题共6小题，共50分)CO2-(aq)HO(l)HCO(aq)OH(aq)ΔH323226.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________。OH(aq)H(aq)H2O(l)ΔH3(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_______。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)ΔH4127.100mL0.200molLCuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0ΔH4>0D.ΔH3>ΔH4最高温度为30.1℃。1123.常温下，用0.1molL氨水滴定10mL浓度均为0.1molL的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似为1.00gcm3，忽略溶液体积、确的是()质量变化和金属吸收的热量。请计算：A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中cClcCH3COO(1)反应放出的热量Q=_____J。+B.当滴入氨水10mL时，cNH4+cNH3H2O=cCH3COO+cCH3COOH1(2)反应Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的ΔH=______kJmol(列式计算)。+C.当滴入氨水20mL时，cCH3COOH+cH=cNH3H2O+cOH28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，cNH4cCl3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白CaSiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是24.35()色沉淀C可溶于NaOH溶液)：A.可发生反应：ΔCa3SiO54NH4ClCaSiO32CaCl24NH32H2O请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。(2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是______________。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(1)②反应原理与“HClNH3=NH4Cl”相同。ΔH=-286kJmol-1--242kJmol-1=-44kJmol-1。Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白请回答：色沉淀。请回答：1(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH3=_____kJmol。②下列描述正确的是_____A升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。D恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C2H6(g)CO2(g)】29.研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：【C2H4(g)H2(g)CO2(g)】【C2H4(g)CO(g)H2O(g)】，且第二步速率较慢(反应活化能为ⅠCH(g)CH(g)H(g)-126242ΔH1=136kJmol210kJmol1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从ⅡCH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g)-1262242ΔH2=177kJmol1【C2H6(g)CO2(g)】的能量477kJmol，开始(如图2)_____ⅢCH(g)2CO(g)4CO(g)3H(g)ΔH26223。Ⅳ-1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH4=41kJmol已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。滴定反应：I22Na2S2O32NaINa2S4O6已知：Na2S2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O35