2011年浙江省高考化学(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 6页 · 1021.9 K

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成2011年高考浙江化学试题及答案Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈1.(2011浙江高考)下列说法不正确的是 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-= A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律Cu2+ B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团5.(2011浙江高考)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.(2011浙江高考)下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点 B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必 C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应须干燥或润洗后方可使用 D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6.(2011浙江高考)下列说法不正确的是3.(2011浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素, A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,,若加入少量醋酸钠固 B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物-+体,则CH3COOHCH3COO+H向左移动,α减小,Ka变小 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键4.(2011浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0kJ/mol。区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ/mol;石墨+=,△=-; A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移C()O2(g)CO2(g)H393.5kJ/mol则+=,△=- B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)H1641.0kJ/mol--7.(2011浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:O2+2H2O+4e=4OH将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。+2+2+――模拟海水中的NaMgCaClHCO3 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2离子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不Fe2+。_______________________________________________________________。变。9.(2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应-9-6-6-已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10;Ksp(MgCO3)=6.82×10;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10速率的测定。12。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不下列说法正确的是计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 A.沉淀物X为CaCO3实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+温度(℃)15.020.025.030.035.0 C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ 平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0 D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物平衡气体总浓度(×10-8.(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空2.43.44.86.89.43mol/L)气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。-3+2--___________氧化性:IO3>Fe>I2;还原性:S2O3>I---3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2KI3 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变2+3+(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe),用适量蒸 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO固体后,滴加淀粉试43 ②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:__________________________。剂,溶液不变色。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。___________________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,熵变△S___0(填>、<或=)。________________。(2)已知:NHCOONH+2HONHHCO+NH·HO。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。2424332酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NHCOO-)随时间变化趋势如图所示。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。2(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。 A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。 ⑤计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_______________________。.(浙江高考)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,102011(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下:()30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。+++2FeCl32FeCl22HCl A.15min B.30min C.45min D.60min在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:11.(2011浙江高考)白黎芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________,b____________。(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。 A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。78910111213CACBDBA26.[15分]()①;;1Fe(SCN)3II已知:。-+3+―2+②IO3+5I+6H3I2+3H2O、2Fe+2I2Fe+I2。(2)4KI+O2+2H2O2I2+4KOH;根据以上信息回答下列问题:否;KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华。(3)AC。(1)白黎芦醇的分子式是_________________________。2(4)方法Ⅰ:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe+。(2)C→D的反应类型是____________;E→F的反应类型是____________。2+方法Ⅱ:取适量食盐,加水溶解,加入K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe。27.[14分]12298(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其H核磁共振谱(H-()①;②。③增加;④>,>。1BCK=c(CO2)c(NH3)1.63.2101.6410()⑤0.05molL1min1;NMR)中显示有_____种不同化学环境的氢原子,其个数比为______________。2⑥标▲与标●的曲线相比,c(初始)小,但同一时间段△c大(即大),说明升温加快反应。28.[15分](4)写出A→B反应的化学方程式:____________________________________________。(1)三颈烧瓶;(球形)冷凝管。(2)AD;用玻璃棒摩擦容

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