2011年浙江省高考化学（含解析版）

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成2011年高考浙江化学试题及答案Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝ A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律Cu2＋ B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应须干燥或润洗后方可使用 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6．（2011浙江高考）下列说法不正确的是3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，，若加入少量醋酸钠固 B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物－＋体，则CH3COOHCH3COO＋H向左移动，α减小，Ka变小 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键4．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol；石墨＋＝，△＝－； A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移C()O2(g)CO2(g)H393.5kJ/mol则＋＝，△＝－ B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)H1641.0kJ/mol－－7．（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：O2＋2H2O＋4e＝4OH将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。＋2＋2＋――模拟海水中的NaMgCaClHCO3 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2离子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不Fe2＋。_______________________________________________________________。变。9．（2011浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应－9－6－6－已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10；Ksp(MgCO3)＝6.82×10；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10速率的测定。12。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不下列说法正确的是计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 A．沉淀物X为CaCO3实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋温度(℃)15.020.025.030.035.0 C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ 平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0 D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物平衡气体总浓度(×10－8．（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空2.43.44.86.89.43mol/L)气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。－3＋2－－___________氧化性：IO3＞Fe＞I2；还原性：S2O3＞I－－－3I2＋6OH＝IO3＋5I＋3H2O；KI＋I2KI3 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变2＋3＋（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe)，用适量蒸 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO固体后，滴加淀粉试43 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。剂，溶液不变色。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。___________________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。________________。（2）已知：NHCOONH＋2HONHHCO＋NH·HO。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。2424332酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NHCOO－)随时间变化趋势如图所示。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。2（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。．（浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，102011（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下：()30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。＋＋＋2FeCl32FeCl22HCl A．15min B．30min C．45min D．60min在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：11．（2011浙江高考）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。78910111213CACBDBA26．[15分]（）①；；1Fe(SCN)3II已知：。－＋3＋―2＋②IO3＋5I＋6H3I2＋3H2O、2Fe＋2I2Fe＋I2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；根据以上信息回答下列问题：否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（3）AC。（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。2（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe＋。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。2＋方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe。27．[14分]12298（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H-（）①；②。③增加；④＞，＞。1BCK=c(CO2)c(NH3)1.63.2101.6410（）⑤0.05molL1min1；NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。2⑥标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。28．[15分]（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。（1）三颈烧瓶；(球形)冷凝管。（2）AD；用玻璃棒摩擦容