2015年天津市高考化学试卷一、选择题:1.(6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2.(6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO23.(6分)下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同2+﹣D.Mg(OH)2固体在溶液存在平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液4.(6分)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应2﹣B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO4)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5.(6分)室温下,将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论﹣1+A 100mL 2mol•LH2SO4 反应结束后,c(Na)=c2﹣(SO4)‒B 0.20molCaO푐(푂퐻)溶液中增大‒푐(퐻퐶푂3)+C 200mLH2O 由水电离出的c(H)•c(OH﹣)不变D 0.4molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 A.AB.BC.CD.D6.(6分)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)⇌3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol•L﹣1二、非选择题7.(14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是 ;(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。(3)任选上述元素组成一种四个原子共价化合物,写出其电子式: ;(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ;﹣1(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol•LR溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;②写出m点反应的离子方程式: ;﹣1③若在R溶液中改加20ml1.2mol•LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8.(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1:(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为 ,写出A+B→C的化学反应方程式: ;(2)C()中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是 ;(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有 种.(4)D→F的反应类型是 ,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为 mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: .①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基(5)已知:A有多种合成方法,在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选),퐻2푂퐶퐻3퐶푂푂퐻合成路线流程图示例如下:H2C=CH2→CH3CH2OH→CH3COOC2H5.催化剂,△浓硫酸,△9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍,湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品.某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如图1:回答下列问题:2+(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)4,反应中H2O2的作用是 ,写出操作①的名称: ;2+(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)4与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: ,操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) .a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ,若操作③使用如图2装置,图中存在的错误是 ;(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极产物是 ,操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ;(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 ,循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 .10.(14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:+(1)FeCl3净水的原理是 ,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) ;(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。2+﹣2﹣13+﹣3﹣①若酸性FeCl2废液中c(Fe)=2.0×10mol•L,c(Fe)=1.0×10mol•L1,c(Cl﹣)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为 ;②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:﹣2+﹣3+ ClO3+ Fe+ = Cl+ Fe+ (3)FeCl3在溶液中分三步水解:3+2++Fe+H2O⇌Fe(OH)+HK12+++Fe(OH)+H2O⇌Fe(OH)2+HK2++Fe(OH)2+H2O⇌Fe(OH)3+HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:3+(3x﹣y)++xFe+yH2O⇌Fex(OH)y+yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ;(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示,由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg•L﹣1)表示]的最佳范围约为 mg•L﹣1。
2015年天津市高考化学试卷
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