2013年天津市高考化学试卷解析版

2013年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【考点】B1：氧化还原反应；BC：燃烧热；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物．菁优网版权所有【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K8：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；【解答】解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；2﹣﹣﹣﹣D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO3+H2O⇌HCO3+OH，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】72：元素周期表的结构及其应用．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．4．（6分）下列实验误差分析错误的是（ ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【考点】O5：试纸的使用；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；R4：中和热的测定．菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；푛B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；푉C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；푛B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度푉偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸+﹣﹣C．在Na2S稀溶液中，c（H）＝c（OH）﹣2c（H2S）﹣c（HS）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题．【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离。【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；+﹣﹣C．根据质子守恒得c（H）＝c（OH）﹣2c（H2S）﹣c（HS），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等。6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）点解¯+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3++C正极：PbO2+4H+2e﹣＝阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H2+Pb+2H2ODA．AB．BC．CD．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） Na＞Al＞C＞O＞H ．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） C2H2 ．퐶（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌B（在水溶液中퐷进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式： O＝C＝O ；D的电子式： ．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 NaAlO2 ；﹣2﹣由A转化为B的离子方程式为 2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3 ．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表2﹣﹣﹣﹣示A溶液显碱性的原因： CO3+H2O⇌HCO3+OH ．A、B浓度均为0.1mol•L1+﹣2﹣的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH﹣）＞c（H+） ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaCl、NaHCO3、H2CO3 ．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；퐶（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A⇌B（在水溶液中퐷进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O＝C＝O，Na2O2的电子式为，故答案为：O＝C＝O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方﹣2﹣程式为：2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3，﹣2﹣故答案为：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可2﹣﹣﹣知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO3+H2O⇌HCO3+OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是+﹣