2013年天津市高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 582.6 K

2013年天津市高考化学试卷一、本卷共6题,每题6分,共36分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.1.(6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质2.(6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是( )A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒3.(6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强4.(6分)下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小5.(6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸+﹣﹣C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)﹣2c(H2S)﹣c(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6.(6分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)点解¯+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3++C正极:PbO2+4H+2e﹣=阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H2+Pb+2H2ODA.AB.BC.CD.D二、本卷共4题,共64分.7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) .퐶(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A⇌B(在水溶液中퐷进行),其中,C是溶于水显酸性的气体:D是淡黄色固体.写出C的结构式: ;D的电子式: .①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 .②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: .A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 .8.(18分)已知:水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 .(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 .(3)若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂: .(4)第③步的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 .(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: .a.分子中有6个碳原子在一条直线上:b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团.(6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式: .9.(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性:②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④…⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是 .(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) .(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: .(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 .+(7)电解池中H在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为 .(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;② .10.(14分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:+++2﹣﹣﹣离子KNaNH4SO4NO3Cl浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。1已知:H(g)+O(g)=HO(g);△H=﹣241.81kJ•mol﹣122221C(s)+O(g)=CO(g);△H=﹣110.51kJ•mol﹣122写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H>0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为:8×10﹣4mol.计算该温度下的平衡常数:K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据: 。③目前,在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。

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