2007年天津市高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 546.8 K

2007年天津市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称.该元素名称及所在周期是( )A.錀第七周期B.镭 第七周期C.铼 第六周期D.氡 第六周期2.(6分)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是( )A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3.(6分)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子16D.1molD2O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)4.(6分)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol•L﹣1﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol•L﹣1+2﹣﹣B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1+2﹣﹣D.V(NaOH)>10mL时,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)+﹣5.(6分)25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H+OH△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低+B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变+C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D.将水加热,KW增大,pH不变6.(6分)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小7.(6分)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的+二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li迁移并以原子形式嵌入电池负极充电材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2+C6⇌CoO2+LiC6,下列说法正确放电的是( )﹣+A.充电时,电池的负极反应为LiC6﹣e=Li+C6+﹣B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li+e=LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低二、非选择题(共4小题,满分66分)8.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;Z元素在周期表中的位置是 .(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) .①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 .(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) .9.(19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A.A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1.(1)A的分子式为 .(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式: .已知:A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:(3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E 、E→F .(4)写出A、C、F的结构简式:A 、C 、F .(5)写出B→D反应的化学方程式: .(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式: .A→G的反应类型为 .10.(19分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.②有关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解;△¯S2Cl2+C122SCl2设计实验装置图如下:(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 .利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:(2)B中反应的离子方程式: ;E中反应的化学方程式: .(3)C、D中的试剂分别是 、 .(4)仪器A、B的名称分别是 、 ,F的作用是 .(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是 ,在F中可能出现的现象是 .(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 .11.(14分)黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.3+2﹣2++已知:SO2+2Fe+2H2O═SO+2Fe+4H2﹣2++3+3+Cr2O7+6Fe+14H═2Cr+6Fe+7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) .(2)若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: .(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L,制得98%的硫酸质量为 t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ.

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