2005年上海市高考化学试题及答案

2005年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1、下列化学名词正确的是（）A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通电))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高温))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命题，违背化学变化规律的是（）A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）E++GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列实验基本操作错误的是（）滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原—N=N—OH|CH3|—CH311、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（）A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯12、下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电13、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+→H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在=7\*ROMANVIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式ABCD23、（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是=4\*ROMANIVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。CO2Na2CO3X食盐水循环=2\*ROMANII循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH326、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，