2011年上海市高考化学试题及答案

2011年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127第I卷 (共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+                        B．HCO3－              C．Fe2+                 D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性                        B．脱水性               C．强氧化性           D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2                 B．Ba(NO3)2          C．Na2S                D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁                 B．氮             C．氧          D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数                    B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量         D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）   11．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ  (ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工                     B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工                 D．难溶于水，可以用作防腐剂13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+                B．SO42－           C．Ba2+        D．NH4+14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种            B．3种          C．4种          D．6种16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物           D．用带火星的木条检验阳极产物17．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L         B.5mol/L         C．0.18mol/L         D．0.24mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑               B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2                      D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性                        B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性                        D．b可能显碱性或酸性20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol NAB22.4L1mol C 106g1molD 106g2NA21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g           B．4.0g             C．4.2g           D．4.6g第II卷（共84分）四、（本题共24分）23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：   2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：(1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式                  ， 属于弱酸的电离方程式                                   。(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              (选填编号）。   a．气态氢化物的稳定性        b．最高价氧化物对应水化物的酸性   c．单质与氢气反应的难易      d．单质与同浓度酸发生反应的快慢(3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  。(4）Na2CO3俗称纯碱，属于        晶体。工业上制取纯碱的原料是                     。24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。(2）上述反应中的氧化剂是              ，反应产生的气体可用             吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  (填“正极”或“负极”）附近逸出。(4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            (选填编号）。a．小于0.5mol   b．等于0.5mol   c．大于0.5mol   d．无法确定25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根据题意完成下列填空：(1）在地壳深处容易有            气体逸出，在地壳浅处容易有                沉积。(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            (选填编号）。   a．一定向正反应方向移动   b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动   d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号）。   a．2v正(HF)=v逆(H2O)       b．v(H2O)=2v(SiF4)   c．SiO2的质量保持不变     d．反应物不再转化为生成物(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为           (选填编号）。 a．天平    b．量筒  c．容量瓶  d．滴定管⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                                        。⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管