2015年上海市高考化学试题及答案

2023-10-26 · U3 上传 · 59页 · 908.5 K

2015年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟·2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2分)(2015•上海)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116B.中子数177 C.核外电子数116D.相对原子质量293 2.(2分)(2015•上海)下列物质见光不会分解的是( ) A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3 3.(2分)(2015•上海)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质 C.可能是有机物D.可能是离子晶体 4.(2分)(2015•上海)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.(2分)(2015•上海)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.(3分)(2015•上海)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种B.3种C.4种D.5种 7.(3分)(2015•上海)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚 8.(3分)(2015•上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2→H2O+O2+Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.(3分)(2015•上海)已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是( ) A.分子式为C9H5O4 B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 10.(3分)(2015•上海)卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D. 11.(3分)(2015•上海)下列有关物质性质的比较,错误的是( ) A.溶解度:小苏打<苏打B.密度:溴乙烷>水 C.硬度:晶体硅<金刚石D.碳碳键键长:乙烯>苯 12.(3分)(2015•上海)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( ) A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫 13.(3分)(2015•上海)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是( ) A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 14.(3分)(2015•上海)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是( ) A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH﹣ C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e→H2↑ 15.(3分)(2015•上海)一般情况下,前者无法决定后者的是( ) A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 16.(3分)(2015•上海)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中有非极性分子 C.简单离子半径:丁>乙>丙 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性 17.(3分)(2015•上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.(4分)(2015•上海)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 19.(4分)(2015•上海)离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 20.(4分)(2015•上海)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 21.(4分)(2015•上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中( ) A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 22.(4分)(2015•上海)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体.原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( ) A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL 四、解答题(共1小题,满分12分)23.(12分)(2015•上海)白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3,在我国有大量的分布.以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途.白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离.碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 (选填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (选填“大”或“小”)(2)碳化温度保持在50~60℃.温度偏高不利于碳化反应,原因是 、 .温度偏低也不利于碳化反应,原因是 .(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10min到13min之内钙离子的反应速率为 .15min之后钙离子浓度增大,原因是 (用化学方程式表示).(4)Mg原子核外电子排布式为 ;Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量.(选填“低于”、“高于”或“等于”) 五、(本题共12分)24.(12分)(2015•上海)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式. (2)离子交换膜的作用为: 、 .(3)精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式 (5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 .已知:H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7HClOKi1=2.95×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11. 六、(本题共12分)25.(12分)(2015•上海)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2.完成下列填空(1)第①步反应的化学方程式为 .第②步反应的化学方程式为 .(2)可循环使用的物质是 .工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为 .(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 .(4)CaO2•8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 .(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为 (用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有 . 七、(本题共12分)26.(12分)(2015•上海)甲醛是深受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.完成下列填空:(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为 mol/L.(2)上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL.(3)工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOO

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