2019年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）

2019年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（3分）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金 D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命【微点】常见气体的用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳元素组成的单质．【思路】A、根据液氮的温度低，进行分析判断。B、根据石墨烯是碳元素形成的单质，进行分析判断。C、根据合金的性质和用途，进行分析判断。D、根据防止金属锈蚀的方法，进行分析判断。【解析】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故选项说法正确。D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。故选：A。【点拨】本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的方法、合金的性质和用途等是正确解答本题的关键。2．（3分）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）A．是一种有机高分子化合物 B．相对分子质量为215.5g C．N、H两种元素的质量分数相同 D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O【微点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【思路】A．根据物质的相对分子质量来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。【解析】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而C10H14NO2Cl的相对分子质量为：12×10+1×14+14+16×2+35.5＝215.5，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．C10H14NO2Cl中，N、H两种元素的质量比为：14：（1×14）＝1：1，所以N、H两种元素的质量分数相同，故正确；D．C10H14NO2Cl中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。故选：C。【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3．（3分）下列关于资源、能源利用的说法正确的是（ ）A．最理想的清洁、高能燃料是H2 B．地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽 C．我国稀土资源丰富，可随意开采 D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油【微点】水资源状况；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发．【思路】A．根据氢气的特点来分析；B．根据地球上的水资源储量来分析；C．根据稀土资源来分析；D．根据能源的利用来分析。【解析】解：A．氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故产物；C．我国稀土资源丰富，但是也不可随意开采，故错误；D．大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。【点拨】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。4．（3分）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）A．甲醇的化学式为CH4O B．图示物质中有3种氧化物 C．该反应中分子、原子个数均不变 D．催化剂在反应前后质量不变【微点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用．【思路】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解析】解：：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确；B、图示物质中有H2O2、H2O两种氧化物，故错误；C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；故选：B。【点拨】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。5．（3分）下列实验操作能达到目的的是（ ）A．读取液体的体积 B．配制100mL20%NaCl溶液 C．探究燃烧的条件 D．检验未知液是否碱溶液【微点】化学实验方案设计与评价；测量容器﹣量筒；溶质的质量分数；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【思路】读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，再读出数值；溶质质量分数100%；燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。【解析】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%，该选项不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酞试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶液也能使酚酞试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。故选：C。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O下列说法正确的是（ ）A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B．反应②中x＝10，y＝6 C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【微点】单质和化合物的判别；物质的相互转化和制备．【思路】A、根据化合价原则分析；B、根据质量守恒定律分析判断；C、根据物质的组成分析；D、根据反应的特点分析。【解析】解：A、在反应①中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合价分别为﹣1、﹣1、0，没有全部发生了改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应②中x＝10，y＝8，故B错误；C、反应①②中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选：D。【点拨】本题通过两个方程式考查了化合价原则、质量守恒定律、物质的分类和反应的基本类型，涉及的知识点较多，理解化学方程式的意义是解答的基础。7．（3分）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液 B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出 C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3） D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤【微点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【思路】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】解：A、28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，故A错误；B、将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选：B。【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（3分）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag．下列说法正确的是（ ）A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【微点】金属的化学性质．【思路】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解析】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选：C。【点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9．（3分）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（ ）A．67.5% B．51% C．65% D．64%【微点】根据化学反应方程式的计算．【思路】根据Cu2O与ZnCO3的质量比计算分子个数比，进一步计算黄铜的含铜量。【解析】解：设Cu2O与ZnCO3的个数比为x：y则（64×2+16）x：（65+12+16×3）y＝26：25x：y＝65：72由质量守恒定律可知，Cu2O转化为铜，ZnCO3转化为锌，所得黄铜的含铜量为100%＝64%故选：D。【点拨】本题考查了根据质量守恒定律的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。二、（本题包括2小题，共15分）10．（6分）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 13 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 3 周期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为 Li2O或P2O5 。（3）在元素周期表中，19号元素钾与