2017年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）

2017年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1．（3分）化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A．合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料 B．用肥皂水可鉴别硬水和软水；用明矾净水即得软水 C．福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可用于对食品保鲜 D．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一【微点】硬水与软水；常用盐的用途；有机高分子材料的分类及鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【思路】A．根据材料的分类来分析；B．根据硬水的软化方法来分析；C．根据福尔马林有毒来分析；D．根据碳酸氢钠的性质与用途来分析．【解析】解：A．棉花属于天然材料，故错误；B．明矾可以使水中的悬浮杂质沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁离子，故错误；C．福尔马林有毒，不能保存食物，故错误；D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热时会分解产生二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故正确。故选：D。【点拨】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（3分）“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（ ）A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B．合金：硬铝、青铜、18K金 C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质【微点】合金与合金的性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；生命活动与六大营养素．【思路】A．根据碱的概念来分析；B．根据合金的概念来分析；C．根据酸的概念来分析；D．根据糖类的概念来分析。【解析】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；B．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。故正确；C．碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D．蛋白质不属于糖类，故错误。故选：B。【点拨】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。3．（3分）铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）A．黄铜片的硬度比纯铜片大 B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好 C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价【微点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【思路】A．根据合金的特点来分析；B．根据人体对微量元素的需求来分析；C．根据元素周期表的信息来分析；D．根据铜元素的化合价来分析。【解析】解：A．黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；B．铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；C．由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为63.55，没有单位g，故错误；D．在化合物中，铜元素有+1和+2价两种化合价，故错误。故选：A。【点拨】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。4．（3分）下列实验操作正确且能达到实验目的是（ ）A．探究NaOH固体溶于水的能量变化 B．排水法收集氧气 C．稀释浓硫酸 D．铁在氧气中燃烧【微点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氧气的收集方法；溶解时的吸热或放热现象．【思路】A、根据红墨水的变化，进行分析判断。B、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。【解析】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，U型管内的红墨水会出现左低右高的现象，故选项实验操作正确且能达到实验目的。B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项实验操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作错误。D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误。故选：A。【点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5．（3分）下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）选项实验目的实验操作A除去NaCl溶液中的CaCl2通入适量CO2B除CO2中的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液中C鉴别NH4Cl和KCl固体分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨D鉴别H2和CH4点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯A．A B．B C．C D．D【微点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【思路】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、根据氢气和甲烷的燃烧产物，进行分析判断．【解析】解：A、二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项除杂或鉴别方法错误。B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂或鉴别方法错误。C、NH4Cl能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，KCl固体不能，可以鉴别，故选项除杂或鉴别方法正确。D、氢气和甲烷燃烧分别生成水、水和二氧化碳，点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项除杂或鉴别方法错误。故选：C。【点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．6．（3分）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液．下列说法错误的是（ ）A．滤渣的组成有三种情况 B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生【微点】金属的化学性质．【思路】镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌不能和氯化镁反应，先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，如果锌足量，再和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁．【解析】解：A、当锌和氯化铜恰好完全反应时，滤渣中只有铜，如果锌和氯化铜、氯化亚铁恰好完全反应时，滤渣中含有铜和铁，如果锌完全反应有剩余，则滤渣中含有铜、铁和锌，该选项说法正确；B、滤液中一定存在没有反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，该选项说法正确；C、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如当锌恰好和氯化铜完全反应，会锌不足以和氯化铜反应时，滤渣中只含有铜，铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；D、滤液中一定氯化镁和氯化锌，因此向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生，即一定生成氯化银沉淀，该选项说法正确。故选：C。【点拨】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．7．（3分）下列图形能正确反映实验变化关系的是（ ）A．向一定量4%的NaOH溶液中不断加水 B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C．常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量．等质量分数的稀盐酸中 D．将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X【微点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．【思路】A、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；C、镁比铁活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快；D、饱和溶液溶质质量分数100%．【解析】解：A、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；C、常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量。等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，该选项说法正确。故选：D。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．（3分）工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：①N2+3H22NH3②4NH3+5O24NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）下列说法错误的是（ ）A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化 B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量 C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应 D．在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%【微点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【思路】A、根据单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零分析元素的化合价；B、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮；C、根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；D、根据提供的数据可以进行计算．【解析】解：A、①中，反应前氮元素和氢元素的化合价都是0，反应后都不是0，②中，反应前氮元素化合价是﹣3，反应后是+2，氧元素反应前化合价是0，反应后是﹣2，③中，氮元素化合价是+2，反应后是+4，氧元素化合价反应前是0和﹣2，反应后是﹣2，④中，反应前氮元素化合价是+4，反应后是+5和+2，该选项说法正确；B、用H2O吸收NO2的过程中通入过量的氧气时，能够把反应生成的一氧化氮氧化成二氧化氮，可以提高硝酸的产量，该选项说法正确；C、反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，该选项说法正确；D、设反应生成硝酸的质量为x，生成一氧化氮质量为y，3NO2+H2O═2HNO3+NO，1381263046gxy解得：x＝42g，y＝10g，其溶质的质量分数为：100%＝42%，该选项说法不正确。故选：D。【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．（3分）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O．将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中产生10g沉淀。下列判断正确的是（ ）A．R的化学式一定是CH2O B．6gR完全燃烧消耗氧气6.4g C．R中碳元素的质量分数约