南通市2019年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页,满分60分,考试时间为60分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上,在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Ca—40Ba—137第Ⅰ卷(选择题共20分)第Ⅰ卷共10题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。1.2018年10月,南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美,下列做法应该禁止的是()A.工业废水直接排入河流B.加强对烟花爆竹燃放管理C.生产生活垃圾分类放置D.鼓励对旧金属回收再利用2.乙烯(C2H4)是最重要的石油化工产品。乙烯属于()A.盐B.碱C.氧化物D.有机物3.下列实验操作正确的是()4.下列说法正确的是()A.合金中一定不含有非金属元素B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C.维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝具有导电性,可用于制饮具B.活性炭具有吸附性,可用于净化水C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂6.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是()A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B.可用向下排空气法或排水法收集氧气C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成Fe2O3D.利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是()A.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B.C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15:22D.青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8.KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将KNO3饱和溶液降温,溶液中KNO3的质量分数不变C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl,可通过降温结晶的方法提纯D.将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃,析出31g晶体9.下列实验操作能达到实验目的的是()10.称取mgCaC2O4·H2O(相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为-2)置于氮气流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其中A→B发生反应:。下列说法正确的是()A.CaC2O4中碳元素的化合价为+2B.C.C→D发生反应的化学方程式为D.F点对应固体的化学式为第Ⅱ卷(非选择题共40分)11.(7分)2019年为“元素周期表年”,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。①Al属于(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为。②Na原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为。③周期表中磷元素的有关信息如右图所示,图中“30.97”所表示的含义是。(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。①写出物质X的化学式:。②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式:。12.(6分)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。(2)“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是。(4)“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。13.(9分)燃料的发现和利用提高了人类生活的质量,推动了人类文明的进步。(1)将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、煤气等,该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下,CO和H2可转变为液体燃料甲醇(CH3OH)。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式:。(2)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示,其中反应②体现了焦炭的性。(3)乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时,先在预热盘中注入酒精并点燃,一段时间后,调节空气调节杆,即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答:点燃预热盘中酒精的目的是。(4)氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。①最理想的制氢方法:在合适的催化剂作用下,利用太阳光使水分解。该制氢过程(填“吸收”和“放出”)能量,生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。②我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料(用M表示)的储氢原理可表示为。M的化学式为。14.(11分)我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯,并利用氯化钠进行实验探究。Ⅰ.粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐:(1)用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用:。(2)“过滤”中玻璃棒的作用为;“操作X”的名称为。Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1取50mL浓氨水于锥形瓶中,加入NaCl晶体至不再溶解,制得氨盐水。步骤2向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么?【实验探究1】①经甲同学检验,晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。②乙同学取晶体少许,加入稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴AgNO3溶液,未见明显现象,说明晶体中不含有离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解;NaHCO3受热易分解:。【实验探究2】称取m1g晶体,利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴,溶液变浑浊。【实验分析】①晶体中一定含有(填化学式)。②将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为m2g。若,说明晶体为NaHCO3。【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价:。15.(7分)二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准,进行如下实验:步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色,在pH>7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈色。②向10g30%的H2O2溶液中加入g水,可稀释为10%的H2O2溶液。③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。南通市2019年初中毕业、升学考试试卷化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共20分)题号12345678910答案ADCDBAACBC第Ⅱ卷(非选择题共40分)11.(1)①金属13②10③磷原子的相对原子质量为30.97(2)①Cu2O②12.(1)适当增大盐酸浓度(或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间)(2)化合反应(3)确保FeCl3全部转化成沉淀,MgCl2不转化成沉淀(4)NaCl13.(1)化学(2)还原(3)使灯内的酒精受热气化变成蒸气,增大与氧气的接触面积(4)①吸收2:1②LaNi514.Ⅰ.(1)(2)引流蒸发Ⅱ.【实验探究1】①取少量晶体于试管中,加入NaOH溶液,微热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,红色石蕊试纸不变蓝②氯【实验分析】①NaHCO3②84:53【拓展延伸】①用作化肥②B中足量的溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2,生成BaCO3沉淀,通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量,进而可以确定晶体的成分,丙同学的观点正确15.(1)过量的SO2对人体有害(2)①紫②20③解:设100mL葡萄酒中SO2的质量为,由硫元素反应前后质量守恒得SO2~H2SO4649814.7mg解得即该葡萄酒中SO2的含量为,故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
江苏省南通市2019年中考化学试题及答案
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