精品解析：湖北省黄石市2021年中考化学试题（原卷版）

湖北省黄石市2021年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Na-23Ca-40Cu-64三、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列诗句中不涉及化学变化的是A.千锤万凿出深山 B.化作春泥更护花C.蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除2.化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是A.缺钙会导致骨质疏松 B.贫血人补充的铁越多越好C.人体所需的热量主要来自糖类 D.吃水果蔬菜可以补充维生素3.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是A.冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.液化石油气、熟石灰、二氧化硫C.食盐水、纯碱、干冰 D.天然气、氢氧化钾、大理石4.下列有关化学用语的说法正确的是A.2N2表示4个氮原子 B.Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C.表示一个碳酸根 D.H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子5.下列有关空气的说法错误的是A.氮气是制造氮肥的重要原料 B.氧气约占空气体积的21%C.空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D.空气污染不会造成臭氧层空洞6.下列反应的化学方程式书写正确的是A.高炉炼铁：B.盐酸除铁锈：C.小苏打治疗胃酸过多：D.铝制品耐腐蚀：7.下列对宏观事实的解释错误的是A.品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快B.铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同D.明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质8.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z9.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是A.能与活泼非金属反应 B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应 D.能与某些盐反应10.下列实验操作正确的是A.浓硫酸稀释 B.液体读数C.收集氢气 D.熄灭酒精灯11.下列常见物质的除杂方法错误的是选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧AA B.B C.C D.D12.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质B.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳C.石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电D.堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭二、非选择题(共7小题，共36分)13.阅读材料，回答下列问题。绿色环保汽车2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。(1)汽车尾气中的_______(A一氧化碳B氮氧化物)会造成酸雨。(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(A大B小)。(3)属于可再生能源的是_______(A天然气B乙醇)。(4)属于有机合成材料的是_______(A生物柴油B塑料)。(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_______。14.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。A甲=乙>丙B乙>甲=丙C乙>甲>丙D甲>乙>丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。A加固体丙B加水C降低温度D蒸发浓缩15.单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。(4)写出上述反应的化学方程式_______。16.下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。(1)图中仪器a的名称为_______。(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为_______，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→_______→_______。(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_______，反应过程中该装置内的现象为_______。17.某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水【实验探究】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_______(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_______。对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。【交流与反思】(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。18.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步骤①中的化学方程式：。____(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。(3)加入的A是_______(填化学式)。(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。19.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。