2016年河南省中考化学试卷及答案

2023-10-30 · U1 上传 · 5页 · 250 K

2016年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项:1.本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.本试卷上不要作答,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共12分)1.河南烩面营养美味,下列用的食材中富含蛋白质的是A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.铜用于制作电线B.金刚石用于切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质制饮料罐4.下列化肥中,属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.下列有关水的说法中正确的是A.水和冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大6.下列图示的实验操作中不正确的是[来源:Z_xx_k.Com]A.闻气体气味B.称固体质量C.读液体体积D.稀释浓硫酸7.下列各组物质中,都由离子构成的一组是A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au8.右图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以[来源:学。科。网]得到质量分数为25%的溶液9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是A.正常雨水偏弱酸性原因:SO3+H2O=H2SO4B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OD.工业上用熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH10.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14:911.X、Y、Z有如右图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O12.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为A.5个B.4个C.3个D.2个二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)13.空气中体积分数约为78%的气体是______;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。14.右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________;其原子结构示意图为_________,该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。15.煤在空气中燃烧需满足的条件是_________;灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____;氢气燃烧的化学方程式为_______________。16.右图是某反应的微观示意图,其化学方程式为_____________;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为______________。 17.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。18.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。[来源:Z+xx+k.Com](1)X的成分为_________;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)加入B时反应的化学方程式为____________________。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。三、简答题(本题包括4个小题,共12分)19.(2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_________。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?20.(3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。(1)右图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。21.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______(填字母代号);该反应的化学方程式为_____________________。(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。(3)若用右图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。四、综合应用题(共10分)23.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_________(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是____________。a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。②C装置中反应的化学方程式为___________________;③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?参考答案:1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.C10.B11.C12.C13.氮气(N2)SiO214.20.18最右边15.温度达到煤的着火点隔绝空气2H2+O22H2O16.Cl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O17.Zn(锌)4:28.8(5:36)18.(1)Zn、Cu(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)搅拌,防止局部过热液体飞溅19.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化20.(1)易溶于水水溶液显碱性(2)浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl21.(1)AD(或AE)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)关闭弹簧夹,产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中,石灰石和盐酸脱离,反应停止。(3)集气瓶中注满水,插入带导管的橡皮塞,向导气管a通入H2,直至排净集气瓶中的水。22.(1)②①⑤③④(或①②⑤③④)(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl[来源:Zxxk.Com](3)若用K2CO3,会引入新杂质KCl23.(1)单质(2)c(3)浓硫酸有吸水性,溶剂量增加,溶液变稀;浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀。(4)①红色固体变黑色②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③取少量A装置中的溶液,加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则溶质中含有Na2CO3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中还含有NaOH。(5)设需要消耗铝的质量为x8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe216504x25.2kg 216/504=x/25.2kg解得x=10.8kg

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