精品解析：2022年四川省巴中市中考化学真题（解析版）

2022年四川省巴中市中考化学真题一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）1.以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是A.制作腊肉时将成品切块包装B.酿造白酒的发酵过程C.制作中草药时晾干水分D.制作豆腐时用纱布滤浆【答案】B【解析】【详解】A、制作腊肉时将成品切块包装的过程中，只是改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意；B、酿造白酒的发酵过程，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C、制作中草药时晾干水分的过程中，只是改变了草药中水的形态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故不符合题意；D、制作豆腐时用纱布滤浆的过程中，只是将豆腐与滤浆分离，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意。故选B。2.下列食物中蛋白质含量最高的是A.大米 B.西红柿 C.大豆 D.菜籽油【答案】C【解析】【详解】A、大米中主要含有的是糖，故A不符合题意；B、西红柿中主要含有维生素，故B不符合题意；C、大豆中主要含有蛋白质，故C符合题意；D、菜籽油中主要含有油脂，故D不符合题意；故选C。3.为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于A.可回收物 B.其他垃圾C.有害垃圾 D.厨余垃圾【答案】C【解析】【详解】A、可回收物一般包括纸张，金属、玻璃等，不包括废旧电池，不符合题意；B、其他垃圾包括餐巾纸、卫生间用纸、尿不湿、拖把、抹布、一次性筷子等，不包括废旧电池，不符合题意；C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池等，包括废旧电池，符合题意；D、厨余垃圾包括菜叶、瓜果皮、骨鱼刺、过期食品等，不包括废旧电池，不符合题意；故选：C。4.为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是A.a处 B.b处C.c处 D.以上各处都可以【答案】A【解析】【详解】A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气的密度小，故报警器安装最合理位置是最上面a处，故A正确；B.b处高度低于一般成年人身高，不容易察觉天然气泄漏，故B错误；C.c处高度更低，更不容易察觉天然气泄漏，故C错误；D.根据以上分析，a处最合理，故D错误。故选：A。5.下列说法错误的是A.家中使用的保鲜膜属于有机合成材料B.自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒C.“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象D.车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源【答案】B【解析】【详解】A、家中使用的保鲜膜的成分是聚乙烯，是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确；B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，即自制简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味，选项错误；C、烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，选项正确；D、乙醇能够通过粮食发酵生成，所以车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源，选项正确，故选B。6.下列判断正确的是A.含氧元素的化合物一定是氧化物B.生成盐和水的反应都是中和反应C.只含一种元素的物质一定是单质D.含碳元素的化合物不一定是有机物【答案】D【解析】【详解】A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如、都不是氧化物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如、是氧化物，此选项错误；B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水都不是中和反应，此选项错误；C.只含一种元素的物质不一定是单质，如的混合物只含一种元素；而只含一种元素的纯净物是单质，此选项错误；D.含碳元素的化合物不一定是有机物，如、、碳酸盐等都含碳元素但是是无机物，此选项正确；故选D7.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是A.倾倒液体B.酒精灯失火用湿抹布扑盖C.气密性检查D.稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A、倾倒液体时，要瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，符合题意；B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，不符合题意；C、将导管的下端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，水进入到导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好，不符合题意；D、稀释浓硫酸步骤为：打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，不符合题意。故选A。8.“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是A.“”代表非金属单质汞B.反应前后的原子种类发生了改变C.此反应属于置换反应D.反应前后各元素的化合价都不变【答案】C【解析】【详解】A.汞是金属单质，错误；B.化学反应前后原子得种类、数目、质量一定不变，错误；C.该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；D.单质中元素化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应中有单质参与反应，有单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误。故选:C。9.如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.KNO3和NaCl的溶解度相等C.当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3【答案】D【解析】【详解】A.a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。B.未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。C.硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。D.硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。故选:D。10.常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是A.加入碳酸钙粉末，有气泡产生B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C.加入酚酞溶液，溶液显红色D.测定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】【详解】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。故选D。11.下列实验方案不合理的是A.除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液B.除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变C.鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化D.鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味【答案】A【解析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把氯化氢除去，也会把二氧化碳除去，不符合除杂原则，A实验方案不合理。B、CaO不分解，CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去碳酸钙的同时得到氧化钙，符合除杂原则，B实验方案合理。C、氯化钠加水溶解温度基本不变，硝酸铵加水溶解温度明显降低，C实验方案合理。D、羊毛线灼烧后产生羽毛烧焦气味，棉线灼烧后不会产生羽毛烧焦气味，D实验方案合理。综上所述：选择A。12.取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A.溶液中溶剂的质量 B.烧杯中固体的质量C.溶液的pH D.溶液中溶质的质量【答案】B【解析】【分析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，则说明盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，据此解题。【详解】A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0，在纵坐标上，如图所示，选项错误；B、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯内没有固体，因此曲线起点不为0，随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，如图所示，纵坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，选项正确；C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH<7，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱恰好完全反应时pH=7，再加入碳酸钠和氯化钙反应至其完全反应pH=7，再加入碳酸钠，溶于水由于碳酸钠溶液显碱性，此时pH>7，如图所示，纵坐标与曲线不符合，选项错误；D、根据分析，反应前废液中含有溶质，溶质不为0，如图所示，曲线起点在横坐标上，纵坐标与曲线不符合，选项错误；故选：B。二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）13.我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）Na2CO3属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显___________性，其用途___________（任写一条）。（2）NH3中氮元素的化合价是___________价。（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式___________。（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为___________（填化学式）。（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体___________。（写出操作、现象、结论）【答案】（1）①.盐②.碱③.用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产（2）-3（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（4）H2O（5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。【解析】【小问1详解】Na2CO3由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。【小问2详解】NH3中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价是-3价。【小问3详解】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。【小问4详解】碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子，X的化学式为H2O。【小问5详解】铵根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4Cl固体的实验方案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。14.现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最