2022年河南省普通高中招生考试试卷化学相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24A1:27S:32Cu:64Zn:65一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋【答案】D【解析】【详解】A、原阳大米富含糖类,不符合题意;B、灵宝苹果富含维生素,不符合题意;C、叶县岩盐富含无机盐,不符合题意;D、固始鸡蛋富含蛋白质,符合题意。故选D。2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗【答案】C【解析】【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故A错误;B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故B错误;C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C正确;D、阿伏加德罗在化学上主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故D错误;故选C。3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料燃烧【答案】D【解析】【详解】A.控制二氧化碳的排放量,与酸雨无关,故A错误;B.减少使用一次性塑料制品,防止环境污染,与酸雨无关,故B错误;C.分类回收处理生活垃圾,回收再利用资源,与酸雨无关,故C错误;D.导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物,防治酸雨,应减少含硫化石燃料的燃烧,减少硫氧化物和氮氧化物的排放,故D正确;故选D.4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是A煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸【答案】A【解析】【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;B、斩竹槌洗过程中无新物质生成,属于物理变化,故B错误;C、日晒成干,是水分的蒸发,无新物质生成,属于物理变化,故C错误;D、捞好的纸膜一张张叠好,用木板压紧,上置重石,将水压出,变化过程中无新物质生成,属于物理变化,故D错误;故选A。5.装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质,例如钠、钾等碱金属,汽油或乙醇是液体,不符合题意;B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品,汽油或乙醇不是有毒品,不符合题意;C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质,汽油或乙醇常温下为液态,又容易燃烧,属于易燃液体,符合题意;D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质,比如浓硫酸、浓硝酸等,汽油或乙醇没有腐蚀性,不符合题意;故选C。6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维【答案】B【解析】【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,陶瓷属于无机非金属材料。故选B。7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,符合题意;B、水由水分子构成,干冰是固体二氧化碳,由二氧化碳分子构成,不符合题意;C、金刚石由碳原子构成,氧化汞由氧化汞分子构成,不符合题意;D、氦气由氦原子构成,氨气由氨分子构成,不符合题意。故选A。8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2【答案】C【解析】【详解】A、尿素含氮元素,属于氮肥,不符合题意;B、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,不符合题意;C、硝酸钾含K、N元素,属于复合肥,符合题意;D、磷酸二氢钙含磷元素,属于磷肥,不符合题意。故选C。9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是A.熄灭酒精灯 B.测溶液的pHC.稀释浓硫酸 D.读液体体积【答案】D【解析】【详解】A、熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,防止发生火灾,不符合题意;B、测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,不符合题意;C、稀释浓硫酸:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散发出去,不能将水注入浓硫酸中,不符合题意;D、常用量筒量取一定体积的液体,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,图中操作正确,符合题意。故选D。10.日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1价,则84消毒液的有效成分是A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠(NaClO)C.氯酸钠(NaClO3) D.亚氯酸钠(NaClO2)【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价,不符合题意;B、次氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+1价,符合题意;C、氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+5价,不符合题意;D、亚氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+3价,不符合题意。故选B。11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是A.水与冰块混合得到混合物B.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1:8【答案】A【解析】【详解】A、冰是固态的水,水与冰块混合物只由水一种物质组成,属于纯净物,符合题意;B、净水常用方法有沉淀(使悬浮的杂质沉降)、过滤(除去水中难溶性杂质)、吸附(除去水中的色素和异味)、蒸馏(除去所有杂质)等,不符合题意;C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,不符合题意;D、电解水生成氢气和氧气,即,故生成氢气和氧气的质量比为:4:32=1:8,不符合题意。故选A。12.某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应,可得到0.2g氢气,则该金属混合物中一定不含有的金属是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】【详解】铜不与盐酸反应,Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为:由上述质量关系可知:6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g;6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g;6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g;6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g;6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g;6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g;故该金属混合物中一定不含有锌,故选C。13.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3B.H2、H2O、H2O2C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.C、CO2、H2CO3【答案】A【解析】【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,CaCO3CaO+CO2↑,符合题意;B、2H2+O22H2O,H2O无法反应生成H2O2,H2O2无法反应生成H2,不符合题意;C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4无法反应生成CuO,不符合题意;D、C+O2CO2、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3无法反应生成C,不符合题意;故选A。14.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7,则参加反应的O2的质量为A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,生成水的质量为:,设生成二氧化碳的质量为11a,生成一氧化碳的质量为7a,则,a=2,则生成二氧化碳的质量为22g,生成一氧化碳的质量为14g,根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故参加反应的氧气的质量为:36g+22g+14g-16g=56g。故选B。二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______;地壳中含量最高的金属元素是______;形成化合物种类最多的元素是______。【答案】①.氮气##N2②.铝元素##铝##Al③.碳元素##碳##C【解析】【详解】氮气约占空气体积的78%,含量高,且化学性质比较稳定,故填:氮气或N2;地壳中元素含量由多到少依次是(前四位):O、Si、Al、Fe,故含量最高的金属元素是铝元素;人类已经发现的物质中,绝大部分属于有机物,有机物中都含有碳元素,所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。16.如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,其原子结构示意图为______;硅元素在元素周期表中位于第______周期。【答案】①.28.09②.③.三##3【解析】【详解】在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故硅的相对原子质量为28.09;在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故硅原子核外第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有4个电子,硅原子结构示意图为:;硅原子核外有3个电子层,故硅元素在元素周期表中位于第三周期。17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。(2)20°C时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______(写出计算式即可)。【答案】(1)减小(2)【解析】【小问1详解】由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;【小问2详解】由图可知,20℃时,氢氧化钙的溶解度约为为0.17g,该温度下,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为:。18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、______、量取、溶解:水的密度近似看做1g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。【答案】①.称量②.50mL【解析】【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤为:计算、称量、量取、溶解;所需氯化钠的质量为:50g×6%=3g,所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒。19.如图是某胃药标签部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为______;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应______(填“增加”“减少”或“不变“)。【答案】①.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②.减少【解析】【详解】碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见,若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症,则每次用量需减少。20.A-F是含同一种金属元素的物质,它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理,B是目前世界年产量最高的金属。(1)这种金属元素属于
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