江苏省宿迁市2021年中考化学试题(解析版)

2023-10-30 · U1 上传 · 13页 · 290.5 K

化学部分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(共10小题,每小题2分,计20分。每题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程中,不属于缓慢氧化的是A.塑料老化 B.食物腐败 C.镁条燃烧 D.动植物呼吸【答案】C【解析】【详解】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢氧化,不符合题意;B、食物腐败进行的很慢,属于缓慢氧化,不符合题意;C、镁条燃烧是剧烈的氧化反应,符合题意;D、动植物呼吸进行的很慢,属于缓慢氧化,不符合题意。故选C。2.下列物质溶于水,会导致溶液温度明显降低的是A.硝酸铵 B.蔗糖 C.浓硫酸 D.氢氧化钠【答案】A【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,符合题意;B、蔗糖溶于水,温度变化不大,不符合题意;C、浓硫酸溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,不符合题意;D、氢氧化钠溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,不符合题意。故选A。3.下列实验操作正确的是A.加热液体 B.检查气密性C.点燃酒精灯 D.氧气验满【答案】B【解析】【详解】A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作错误;B、检查装置的气密性是,用手握住试管,如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好,图中所示操作正确;C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;D、氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。故选:B。4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A.铜丝具有导电性,用作导线 B.活性炭具有吸附性,用作除味剂C.氧气可支持燃烧,用作燃料 D.小苏打能与盐酸反应,用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A、铜具有良好的导电性,可作导线,不符合题意;B、活性炭具有吸附性,可以吸附异味,用作除味剂,不符合题意;C、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,符合题意;D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可用于治疗胃酸过多,不符合题意。故选C。5.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示,下列有关铷的说法错误的是A.属于金属元素 B.Rb+核外电子数为36C.原子核内有37个质子 D.相对原子质量为85.47g【答案】D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铷,带“钅”字旁,属于金属元素,,此选项表述正确;B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为37;Rb+是铷原子失去1个电子得到的,核外电子数37-1=36,此选项表述正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为37,此选项表述正确;D、该元素的相对原子质量为85.47,相对原子质量的单位不是“g”,此选项表述不正确。故选D。6.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量一定相等C.加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液D.甲中混有少量乙,可用蒸发结晶法提纯甲【答案】C【解析】【详解】A、根据图中可知,t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,故选项错误;B、t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量一定相等,没有指明是饱和溶液,故选项错误;C、M点是甲的饱和溶液,N点是甲的不饱和溶液,加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液,故选项正确;D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响不大,甲物质中含有少量的乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故选项错误。故选:C。7.下列说法正确的是A.50mL酒精与50mL水混合得到100mL酒精溶液B.水是由氢原子和氧原子构成的C.由不同种元素组成的物质一定是化合物D.人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血【答案】D【解析】【详解】A、分子之间存在间隔,故50mL酒精与50mL水混合得到的酒精溶液小于100mL,不符合题意;B、水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,不符合题意;C、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,由不同种元素组成的物质不一定是化合物,如空气是由N、O、C等元素组成,属于混合物,不符合题意;D、人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血,符合题意。故选D。8.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放甲醛,其反应微观示意图如下。下列说法正确的是A.该反应中两种生成物的分子个数比为1:1B.该反应属于置换反应C.该反应前后元素的化合价都没有发生变化D.甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1:2:1【答案】A【解析】分析】【详解】A、根据反应示意图可知,反应的化学方程式为:,两种生成物的分子个数比为1:1,此选项正确;B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物,故该反应不属于置换反应,此选项不正确;C、氧气中氧元素的化合价为零,反应后化合物中氧元素显-2价,此选项不正确;D、甲醛的化学式为CH2O,故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12:(1×2):16=6:1:18,此选项不正确。故选A。9.将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】B【解析】【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,说明X能将Y从其盐溶液中置换出来,X比Y活泼,Z与Y(NO3)2不反应,说明Y比Z活泼,故三种金属的活动性顺序是:X>Y>Z。故选B。10.下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是A.向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液B.等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应D.电解一定质量的水【答案】A【解析】【详解】A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡,硫酸钡难溶于酸,故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零,符合题意;B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应,锌比铁活泼,反应速率快,金属过量,酸不足,最后生成氢气的质量相同,不符合题意;C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应,甲烷和氧气反应:,由化学方程式可知,反应后,分子总数不变,不符合题意;D、电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,不是质量比,不符合题意。故选A。二、填空、简答题(共2小题,第11题6分,第12题6分,计12分)11.乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。(1)高铁上提供的食物中,富含蛋白质的是_______(从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。(2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为___,氯化钾中阴离子的结构示意图为_______。(3)疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布,起过滤病毒作用。聚丙烯属于_______(填“合成”或“复合”)材料。(4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为_______。【答案】①.牛奶②.Mg2+③.④.合成⑤.【解析】【详解】(1)饼干富含糖类;牛奶富含蛋白质,糖果富含糖类,故填:牛奶;(2)硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成,镁离子是阳离子,离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故镁离子为:Mg2+;氯化钾是由钾离子和氯离子构成,氯离子是阴离子,氯离子是氯原子得到1个电子后形成的,氯是17号元素,质子数=原子序数=原子的核外电子数,故氯离子核外第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有8个电子,故氯离子的结构示意图为:;(3)聚丙烯属于合成材料;(4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:。12.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为_______(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______,“操作2”的名称为_______。(3)滤渣中除泥沙外,还含有_______(4)实际生产中,步骤1常选用_______作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。【答案】①.Na2CO3②.引流③.蒸发结晶(或蒸发)④.Mg(OH)2、CaCO3⑤.石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)⑥.熔融【解析】【详解】(1)加入氢氧化钠,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,加入试剂X,可除去氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故试剂X为Na2CO3;(2)操作1实现了固液分离,名称是过滤,过滤中,玻璃棒的作用是引流;氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体,故操作2是蒸发;(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠,故滤渣中除泥沙外,还含氢氧化镁和碳酸钙;(4)实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,且价格低廉;(5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。三、实验、探究题(共2小题,第13题8分,第14题8分,计16分)13.下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图,根据题意回答问题。(1)写出标号①的仪器名称_______。(2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B,其优点是__。若用装置C收集CO2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应,该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。①写出制取H2S气体的化学方程式_______。②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”,请从图2中选择);F装置的作用是_______。【答案】①.分液漏斗②.石灰石稀盐酸(或大理石、稀盐酸)③.控制反应的发生和停止④.a⑤.⑥.乙⑦.吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气【解析】【详解】(1)由图可知,标号①的仪器名称为分液漏斗;(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳;若将装置A改为装置B,可通过开关止水夹,控制固液的接触和分离,从而控制反应的发生和停止;若用装置C收集CO2,二氧化碳的密度比空气大,应从a端进入;(3)①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,该反应的化学方程式为:;②E装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是乙,液体无法通过导管进入D装置;硫化氢有毒,散逸到空气中会污染空气,硫化氢能与氢氧化钠反应,故F装置的作用是:吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气。14.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断,请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象,某同学提出疑问:反应后溶液中溶质是什么?【猜憲与假设】针对疑问,大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如

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