吉林省长春市2021年中考化学试题(原卷版)

2023-10-30 · U1 上传 · 7页 · 399 K

2021年长春市中考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题1分,共10分)1.人类每时每刻都离不开空气,其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气2.生活中充满着变化,下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒 B.玻璃破碎 C.酒精挥发 D.蜡烛熔化3.物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是A.氯化钠 B.氢气 C.金刚石 D.二氧化碳4.下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.读取液体的体积C.点燃酒精灯 D.加热液体5.把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是A.豆油 B.食盐 C.白糖 D.酒精6.下列关于物质的性质和用途说法错误的是A.金刚石的硬度很大,可以用来裁玻璃B.氮气化学性质不活泼,可用作保护气C.一氧化碳具有可燃性,可用来灭火D.石墨的导电性能好,可用作电池的电极7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念,下列说法不符合该理念的是A.保护金属资源,提倡合理开发B.化石燃料取之不尽,提倡大量使用C.为了使天空更蓝,提倡植树造林D.倡导“低碳”生活,提倡纸张双面使用8.2021年6月17日,神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中,发生的微观示意图如下图,下列说法正确的是A.甲和乙都是氧化物B.丙的化学式为N2C.反应后生成的丙与丁的质量比为3:4D.该反应属于置换反应9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法,下列实验方案不合理的是目的实验操作A区分软水与硬水取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上C区分羊毛与涤纶分别取样,灼烧D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条A.A B.B C.C D.D二、非选择题(每空1分,共40分)11.回答下列问题:(1)氢元素的符号______;(2)氧气的化学式______。12.根据如图,回答下列问题:(1)硫原子的质子数为______;(2)硫原子属于______(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素;(3)硫原子在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。13.水是一切生命体存在所必须的物质,我们必须爱护水资源,回答下列问题:(1)生活中通过______的方法降低水的硬度;(2)自来水厂常利用活性炭的______性,除去水中的异味;(3)电解水实验,证明水是由______两种元素组成;(4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法______。14.下图是某牛奶营养成分表,根据此表回答下列问题:项目 每100mL 营养素参考值蛋白质 3.8g 6%脂肪 3.6g 6%碳水化合物 6.4g 2%钠 62mg 3%钙 120mg 15%(1)该牛奶属于______(选填“纯净物”或“混合物”);(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和______;(3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。A.佝偻病B.甲状腺肿大15.化学是一门以实验为基础的科学,对比法是一种常见的实验方法,回答下列问题:(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______;(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,纸花由紫色变为______色;(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用结果。16.铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的______性和延展性;(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜______;(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了______(选填“氧化”或“还原”)反应。17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,回答下列问题:温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.535836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138(1)10℃时,NaCl的溶解度是______g;(2)30℃时,溶解度较大的是______(选填“NaCl”或“KNO3”);(3)下列分析正确的是______。A.10℃时,能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B.20℃时,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C.20℃到30℃之间,能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比,可能变大、变小或不变18.下图是实验室制取气体常用装置,回答下列问题:(1)仪器a的名称是______;(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。①写出此反应的化学方程式______;②可以选择的气体制取装置是______(选填“A”或“B”)和C;(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物状态、______和气体的性质。19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到______的现象可推断二者发生了化学反应;(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是______;A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______;②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法,其部分流程如下:(1)NH3中氮元素的化合价为______价;(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为______;(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于______;A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥(4)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应方程式______。21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如下:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色;(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与______反应;(3)实验三发生反应的化学方程式为______;(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”);【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和______;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸无明显现象由a,b两个实验的现象,得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液______【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为______;Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。

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