辽宁省沈阳市2021年中考化学试题（原卷版）

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共15.0分）1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变2.下列富含糖类的食品是A.①③ B.①④ C.②④ D.①②3.关于水的净化的知识，说法正确的是（）A.采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B.可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢4.下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（）A.用铜丝作导线B.用干冰作制冷剂C.用氢气作燃料D.用金刚石裁玻璃5.有关燃烧与灭火说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.隔绝氧气可以灭火C.水灭火的原理是降低可燃物着火点D.温度达可燃物着火点就能燃烧6.胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是A.维生素A1的相对分子质量为286gB.维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成C.维生素A1中碳元素的质量分数最大D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:17.硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为A. B. C.Na D.NaOH8.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是A.苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂9.下列实验方法不正确的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C.用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D.将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液10.下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（ ）A.该温度下，固体物质的溶解度是30g/100g水B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3gC.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等12.下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A.A B.B C.C D.D13.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14.2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。A．锂离子的相对原子质量是B．锂原子核外电子数为3C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。15.合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。A．元素种类B.分子种类C.原子种类(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。(4)根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/℃(1.01×105Pa)–252–195.8–33.35在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤T＜________℃。16.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。17.某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是_______，锥形瓶内反应的化学方程式是_________________。(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是__________，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是____________。(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_________，化学方程式是__________。(4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与________的接触面积，使燃烧更旺。18.某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因．（写出三条即可）三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）19.加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究性质与变化【实验方案】如图所示【实验现象】(1)实验一中的现象是_____。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。【实验结论】(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。(三)探究用途与制法(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。A．硝酸钾B．草木灰(主要成分是K2CO3)C．熟石灰D．氯化钾(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。