吉林省长春市2019年中考化学真题试题(含解析)

2023-10-30 · U1 上传 · 6页 · 3.3 M

2019年长春中考化学1.可用到的相对原子质量:0-16:K-39;Mn-55;C1-35.52.常见金属活动顺序表3.部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)一、选择题1.空气的成分中,约占总体积21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】:B【解析】:氧气约占空气总体积的21%。2.下列变化过程中,只发生物理变化的是A.木炭燃烧B.食物腐烂C.动物呼吸D.水结成冰【答案】:D【解析】:物质三态变化属于物理变化。3.下列由原子构成的物质是A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水【答案】:A【解析】:金刚石是由碳原子构成的。4.下列实验操作正确的【答案】:C【解析】:A中固体不能垂直扔进试管中,会砸裂试管底;B中瓶塞没有倒放;D中滴管不能伸入到试管中。5.下列说法中错误的是A.老年人缺钙容易引起骨质疏松B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准【答案】:C【解析】:煤、石油和天然气都属于不可再生能源。6.ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X,下列说法错误的是A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应C.X的化学式是NaHSO4D.CIO2中氯、氧元素的质量比为71:64【答案】:B【解析】:置换反应形式为:单质+化合物=单质+化合物,故该反应不属于置换反应。7.下列对有关事实的微观解释,不合理的是A.过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同【答案】:B【解析】:水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大。8.下列有关物质用途的说法中正确的是A.KNO3、NH4CI都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症【答案】:A【解析】:B中NaOH有强腐蚀性,不能作食品干燥剂;C中O2有助燃性,不能作焊接金属的保护气:D中Ca(OH)2不能用于治疗胃酸过多症。9.下列说法中正确的是A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于7的降雨一定是酸雨C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】:C【解析】:日光灯通电时有发光放热现象,但不是燃烧,故A错误;pH小于5.6的降雨属于酸雨,故B错误;金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水,故D错误。10.下列实验中,能达到相应目的的是A.分离CaO和CaCO3:将固体混合物高温煅烧B.制备CaCO3:向CaCl₂溶液中通入足量的CO2,过滤C.验证质量守恒定律:将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量D.除去CO2中混有的HCI和水蒸气:将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸【答案】:D【解析】:A实验后只得到Ca0,故A错误;B中CaCl2溶液和CO2不能发生反应,故B错误;C中锌粒和稀硫酸反应生成氢气,不能验证质量守恒定律,故C错误。二、非选择题11.回答下列问题(1)氢元素的符号是;(2)3个钠离子可用符号表示为;(3)水的化学式为;【答案】:(1)H(2)3Na+(3)H2O12.根据下图信息,回答下列问题:(1)据图1可知,溴原子的质子数为:(2)溴原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子形成溴离子:(3)图2甲,与浸从于化字性厕相似的尿于定(子)。【答案】:(1)35(2)得到(3)C【解析】:(1)图1元素周期表中左上角的数字为原子序数,原子序数等于质子数;(2)最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子;(3)最外层电子数相同的原子化学性质相似。13.回答下列与水有关的问题:(1)在实验室配置溶液时,常用蒸馏水做;(2)自来水厂常利用的吸附性除去水中异味;(3)氢气在氧气中燃烧生成水,能验证水是由组成的【答案】:(1)溶剂(2)活性炭(3)氢元素和氧元素14.结合下图所示实验,回答有关问题:(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是:瓶中未预先放入少量或细沙;(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要:(3)实验三通过对比(选填试管编)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。【答案】:(1)水(2)可燃物(3)A、C15.回答下列与含碳物质有关的问题(1)石具有优良的性,可用作干电池的电极(2)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,其中CO发生了(选填“氧化或“还原”反应)(3)CO2和CO可以相互转化,写出CO2转化为CO的化学方程式【答案】:(1)导电(2)氧化(3)CO2+C2CO16.根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题:(1)10℃时,将15g硝酸钾加入到l00g水中,充分溶解后,得到硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和溶液)(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时,饱和溶液析出的晶体较多(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钠,采用的方法是(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)【答案】:(1)不饱和(2)KNO3(3)蒸发结晶【解析】:(1)l0℃时,硝酸钾的溶解度大于15g,故为不饱和溶液;(2)30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠,故蒸发掉等质量的水时,硝酸钾析出的晶体较多;(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。17.回答下列与金属有关的问题:(1)生铁和纯铁,硬度较大的是(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是【答案】:(1)生铁(2)氧化铝或Al2O3(3)NaNO3、Zn(NO3)2【解析】:(1)合金的硬度比纯金属大;(2)铝与氧气反应生成的为氧化铝:(3)依据金属活动顺序表,锌比钠弱,故滤液中一定有硝酸钠:锌比铜和银都强,一定能发生反应,故一定有硝酸锌;依据题干信息滤液为无色,故滤液中一定没有硝酸铜;又因为铜比银强,故滤液中也一定没有硝酸银。18.下列实验药品常用于实验室制取气体,回答下列问题(1)标号为F的仪器名称是(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。①组装制取装置时,可选用上图中的A、H、1、J、L、P和②检验CO2是否收集满的操作是(3)用制取氧气,并用排水法收集①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为g②当观察到导管口时,开始收集氧气A.刚有气泡放出B.气泡连续并均匀地发出【答案】:(1)酒精灯(2)①B、C②将燃着的小木条放在集气瓶口(3)①3.2②B19.在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列问题(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其它操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数(选填“大于”“小于”或“等于”)3%(3)混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、【答案】:(1)25(2)小于(3)玻璃棒【解析】:(1)根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g:(2)量筒量取水时仰视读数,结果是水取多了,故溶质的质量分数偏小;(3)混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。20研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)回答下列问题:(1)SO3和H2SO4的化合价均为(2)反应④为化合反应,该反应的化学方程式为(3)根据图示判断,下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料,减少SO2和NO2的排放,有利于减少雾霾的产生【答案】:(1)+6(2)H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4(3)B21.通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题实验一:Mg和稀硫酸实验二:MgO和稀硫酸实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸实验四:KOH溶液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中,仍无明显现象,据此(选填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H₂SO4发生反应(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:写出滤液a中所含溶质的所有可能情况②分析上述实验,下列说法正确的是A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象【答案】:(1)Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4!(2)能(3)①:①KNO3、Mg(NO3)2和②KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②:B、D【解析】:(2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,故可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应;(3)①滤液a中所含离子分析如下图:首先确定溶液中一定有K+和NO3-,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO42-和OH-。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,故可以用米检验CaC12溶液中是否含有盐酸,故B正确。滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2,不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO,溶液,故C错误;溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确22.某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na₂CO3、Ba(OH)2中的三种物质组成。为确定其成分,某同学设计并完成如下实验,请把表格中的内容补充完整。(已知:BaSO4不溶于稀盐酸)【答案】:(1)BaSO4(2)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2↑(3)过量的CaCl2溶液(4)无色【解析】:(1)BaSO4为不溶于酸的固体,故含有BaSO4;(3)l实验的目的是为了检验无色溶液B中是否含有OH-,从而证明原白色固体中是否有Ba(OH)2,所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰,然后,根据溶液的颜色来判断是否有Ba(OH)2,若最终溶液为红色,则证明有Ba(OH)2;若最终溶液为无色,则证明没有Ba(OH)2,有BaCO3。

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