重庆市2018年中考化学真题试题（B卷，含答案）

重庆市2018年中考化学真题试题（B卷，含答案）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23C1—35.5Cu—64Zn—65一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（）A．玻璃破裂B．轮胎变瘪C．燃油燃烧D．座椅摇晃2．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（）A．开发清洁能源B．全面关停化工企业C．净化汽车尾气D．研发易降解的塑料3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A．氮气B．五氧化磷C．稀有气体D．二氧化碳4．下列肥料中含营养元素种类最少的是（）A．KClB．(NH4)2HPO4C．NH4H2PO4D．KNO35．下列化学实验操作不符合规范的是（）镊子A．横B．平C．竖D．直6．下列物质的分类正确的是（）A．葡萄糖——有机物B．氯酸钾——氧化物C．纯碱——碱D．液氧——混合物7．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（）A．属于金属元素B．元素符号SIC．硅是地壳中含量最多的元素D．单质硅由原子构成8．“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种化学资源B．电解水是验证水的组成的方法之一C．水分子保持水的化学性质D．在固态时水分子是静止不动的9．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）A．氧气作供氧剂B．碳酸钙作补钙剂C．活性炭作吸附剂D．小苏打作发酵剂10．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A．H+B．OH-C．H2OD．H11．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）课题3金属资源的利用和保护一、铁的冶炼原理：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2赤铁矿的主要成分发生还原反应不是置换反应cabdA．a处B．b处C．c处D．d处12．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13．对于2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．固体减少的质量等于生成O2的质量C．MnO2加快了反应速率D．反应前后氧元素的化合价有变化14．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）0CuCl2的质量溶质的质量分数0NaOH的质量溶液的质量0Zn粉的质量剩余固体的质量0AgNO3的质量沉淀的质量ABCD15．用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本B．一氧化碳有毒但可灭火C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D．农药有毒但能保护农作物16．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。XYZ0t1t2温度/℃溶解度/g根据以下信息：（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）A．曲线Y代表丙B．曲线X代表乙C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17．（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为68+162，则S2-的电子数为。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为。18．（3分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是（填序号）。A．土豆片B．莴笋尖C．鹌鹑蛋D．苕粉条（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式。（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的（填序号）。A．铝合金护栏B．塑料救生衣C．真皮椅套D．钢制甲板19．（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。石灰石包铁粉布包—H2O乒乓球通CO2实验1实验2（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。A．NaClB．NaOHC．CaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。20．（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：适量试剂N反应③BaSO4操作Ⅱ固体溶质过量试剂M反应②气体溶液bBaCl2溶液固体B溶液a适量Na2CO3反应①，操作Ⅰ（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。（2）反应③的基本反应类型为。（3）操作Ⅱ的名称为。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?（填“是”或“否”）。21．（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScZn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是（填序号）。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式。三、实验题（本大题包括2个小题共11分）22．（5分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是（填序号）。A．5mLB．10mLC．25mLD．100mL—铜片—水白磷（2）向如右图所示烧杯中，加入适量的（填序号），可能引燃铜片上的白磷。A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化纳123456石灰水稀硫酸白醋水苹果汁氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1～6号的孔穴中先加入如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴（填孔穴编号）。（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。①反应的化学方程式为。②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是（填序号）。注射器ABCD23．（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；（ⅱ）20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。ABC（1）仪器M的名称是，CH4与CuO反应的化学方程式为。（2）气体X成分的猜想与探究猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红变化2：B瓶增重变化3：C中出现浑浊根据变化（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定（填序号），并进行定量分析才能得出结论。a．实验前A中CuO的质量b．B瓶增重的质量c．C瓶增重的质量（3）讨论和反思①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是。②从环保的角度，该装置还应进行的改进是。四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24．（7分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是。（2）若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?参考答案一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1～5：CBAAC6～10：ADDCB11～15：BCCDB16：D二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17．（3分）（1）Ca（2）18（3）MgCl218．（3分）（1）C（2）C2H5OH+3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2+3H2O（3）B19．（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2）BC（2）下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O20．（5分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl（合理即可）（2）复分解反应（3）蒸发结晶（4）是20．（5分）（1）生铁（2）Al2O3（3）＞B（4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑三、实验题（本大题包括2个小题共11分）22．（5分）（1）C（2）A（3）1（4）①2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑②AD23．（6分）（1）酒精灯CH4+4CuOeq\o(=====,\s\up7(△))4Cu+CO2+2H2O（2）①2②bc（3）①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24．（7分）（1）氧元素（或O）解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22生成水的质量为：15.5g×eq\f(9,31)==4.5g所得硫酸溶液的溶质质量分数为：eq\f(100g×98%,100g＋4.5g)×100%≈93.8%（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。Cu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑22218x4.5geq\f(222,18)==eq\f(x,4.5g)解得x==55.5g样品中碱式碳酸铜的质量分数为：eq\f(55.5g,100g)×100%==55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5gCu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑固体质量减少2221862xy15.5geq\f(222,62)==eq\f(x,15.5g)解得x==5