浙江省杭州市2018年中考化学真题试题(含答案)

2023-10-30 · U1 上传 · 5页 · 328.5 K

浙江省杭州市2018年中考化学真题试题1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A.N5-是一种单质  B.1个N5-带1个单位的正电荷C.1个N5-中共含有35个质子  D.1个N5-中共含有35个电子2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是A. K2MnO4中锰元素显十7价  B. KMnO4属于盐类物质C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验16.小金在做硫燃烧实验时,进行了如下操作:①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧是化学变化D.在③中观察到紫色石蕊试液变红,说明硫燃烧产物是一种酸19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。24.(4分)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO,2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐,写出此反应的化学方程式_________。(2)2018年5月,某杂志介绍了我国的项研究成果:在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇,相关反应如图所示,参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。(3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。29.(8分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料,其化学反应表达式为:Znx(OH)y(CO3)zZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好,药品足量,实验操作正确):(1)图甲中装置B的作用是___________。(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“200”、“300”或“100”)。(3)部分实验步骤为:“……加热前先通人N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞,……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:表H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程,结果保留1位小数) 参考答案1C2B10B16D19D23.(4分)稀硫酸  防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染24. (4分)(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C  (2)1:328. (6分)(1)将带火量的木条放置在b导管口.若木条复燃,则证明U形管内已充满O2(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)(3)水分和金属的内部结构29. (8分)(1)吸收反应生成的CO2;(2)300(3)一段时间.A装置中的长导管管口不再有气泡冒出;(4)5:6:236.(4分)(1)盈利(2)23.5吨

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