重庆市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24S32C135.5Ca40一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是()A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分,不是空气污染物,大量排放不污染环境;二氧化硫排放到空气中易形成酸雨;固体粉尘的大量排放,会污染空气;工业废水会污染水体。故选A。2.端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是()A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成,属于物理变化;烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。故选D。3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是()A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性;鞭炮在运输易发生爆炸;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品;酒精在运输易发生火灾。故选C。4.我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是()A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.加压使它液化,其分子间的间距不变【答案】D【解析】页岩气与天然气一样,主要成分是甲烷,还含有其他物质,属于混合物;页岩气属于化石能源,属于不可再生能源;页岩气的主要成分是甲烷,甲烷是含碳元素的化合物,属于有机物;加压使它液化,其分子间的间距变小。故选D。5.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是()A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁,可预防缺铁性贫血;亚硝酸钠有毒,不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉;甲醛能够破坏人体中的蛋白质,对人体有害,不能浸泡食材;生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选B。6.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是()【答案】B【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平;收集氢气在试管中,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微的响声,才表明氢气已经纯净;闻气体的气味时,应用手轻轻扇闻,不能直接凑到瓶口用鼻子闻;熄灭酒精灯,用灯帽盖,不能用嘴吹,用嘴吹易引发危险。故选B。7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是()A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类【答案】A【解析】人体必需的六大营养素:蛋白质,糖类,油脂,维生素,水,无机盐;牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂,还缺少水和维生素。故选A。8.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是()A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,水是一种最常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起着吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选C。9.王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是()ABCD【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4。故选D。10.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是()A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数【答案】A【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素,质子数相同;氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同;氧16和氧18两种氧原子的质子数相同,电子数相同;16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是()A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性【答案】B【解析】该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关;该反应属于置换反应;硅元素在地壳中的含量比氧元素少;在该反应中C得到了氧元素,体现了C的还原性。故选B。12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是()A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD.每个乌头碱分子由93个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的;一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47;乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外,还会生成含氮的化合物;每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的,共含93个原子。故选C。13.实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是()A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价【答案】D【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于产生氧气的质量;在氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,判断氯酸钾中氯的化合价为+5价,在氯化钾中氯的化合价-1价。故选D。14.食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大;电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是()A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】四氧化三铁是黑色的固体,氧化铁是红色固体;纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同;物质燃烧时温度必须达到着火点;根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物,铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选C。16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,反应开始前溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶液质量达到最大,之后溶液质量不变;②镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度不断升高,稀盐酸反应结束后,溶液温度开始下降;③镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气质量等于0,随着反应的进行,氢气体积不断增加,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后氢气体积不变;④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变,即反应前后氢元素质量不变。故选C。二、非选择题17.江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是___________(填序号)。A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为________________。【答案】(1).Cu2+(2).C(3).2Cu+O22CuO【解析】(1)氧化铝中铝元素显+3价,可表示为;铜离子带2个单位的正电荷,铜离子表示为Cu2+;(2)竹简、棉花属于天然材料;塑料属于有机合成材料;青铜属于金属材料。故选C;(3)在加热的条件下,金与氧气不能反应,铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜,化学反应方程式为2Cu+O22CuO。18.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。A.氢能B.核能C.石油D.风能(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为______________,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是__________________。【答案】(1)C(2)B(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑(4)无污染【解析】(1)人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等,石油属于化石燃料。故选C;(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质,即原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似。故选B;(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气,反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是无污染。19.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。(3)在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。【答案】(1)50%(2)C(3)160(4)降温结晶【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知,A点时,该溶液的质量为100g,溶液中的M质量为(100g-50g)=50g,该溶液的溶质质量分数=×100%=50%;(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大,A点对应的溶液中存在未溶解的M,A点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到40℃,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到60℃时,溶液的质量不增加,C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是C;(3)根据曲线关系图可知,在40℃时,80gM物质与50g水形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;根据曲线关系图可知,M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是降温结晶。20.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通
重庆市2018年中考化学真题试题(A卷,含解析)
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