2014年江苏省高考化学试卷解析版

2023-10-26 · U3 上传 · 28页 · 764 K

2014年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是( )A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大【考点】A6:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;D6:水的电离.菁优网版权所有【专题】52:元素及其化合物.【分析】A.水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子,存在电离平衡;B.可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物;C.氢氧两种元素还可以组成双氧水;D.液体水变成冰,体积变大,密度变小.【解答】解:A.水为极弱的电解质,能够部分电离出氢离子和氢氧根离子,故A正确;B.可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物,并不是可燃烧的水,故B错误;C.氢氧两种元素可以组成水、双氧水,故C错误;D.冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故D错误;故选:A。【点评】本题考查了水的电离、水的组成结构及性质,题目难度不大,注意掌握水的电离,明确可燃冰的组成及性质,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子: C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式:【考点】4J:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.菁优网版权所有【专题】514:化学用语专题.【分析】A.过氧化钠是离子化合物,其电子式符合离子化合物特点;B.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数;C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子;D.该结构简式为对二甲苯.【解答】解:A.过氧化钠是离子化合物,其电子式为,故A错误;B.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80,所以该原子为:,故B正确;C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;D.该结构简式为对二甲苯,间二甲苯的结构简式为,故D错误;故选:B。【点评】本题考查了化学用语,涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点,根据这些化学用语特点来分析解答,注意过氧化钠电子式的书写,为易错点.3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】DP:离子共存问题.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存,据此分析解答.【解答】解:pH=1的溶液呈强酸性,弱酸根离子CO32﹣不能共存,故A错误;B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性,Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C.NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应,所以能共存,故C正确;D.Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色,可以利用该反应检验铁离子,所以这两种离子不能共存,故D错误;故选:C。【点评】本题考查了离子共存,明确离子共存的条件是解本题关键,根据离子共存条件来分析解答即可,注意特殊条件的限制,题目难度中等.4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;FH:硅和二氧化硅;GK:镁、铝的重要化合物;GN:铁的氧化物和氢氧化物.菁优网版权所有【专题】52:元素及其化合物;55:化学计算.【分析】A.硅位于非金属和金属分界线处,能制作半导体材料;B.氢氧化铝具有弱碱性,能中和酸;C.漂白粉具有漂白性,能漂白纸张;D.氧化铁是红棕色固体,可以作红色涂料.【解答】解:A.晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等,硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材料,二者没有关系,故A错误;B.胃酸的主要成分是HCl,氢氧化铝具有弱碱性,能中和酸,二者有对应关系,故B正确;C.漂白粉具有漂白性,能漂白纸张,与漂白粉的稳定性强弱无关,所以二者没有对应关系,故C错误;D.氧化铁是红棕色固体,可以作红色涂料,氧化铁属于碱性氧化物,能溶于酸,可用酸除锈,所以二者没有对应关系,故D错误;故选:B。【点评】本题考查了物质间的关系,明确物质的性质是解本题关键,根据其性质分析用途,掌握物质的性质,灵活运用知识解答,题目难度不大.5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有【专题】24:实验设计题.【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热;B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,气体应为长进短处;C、二氧化锰不溶于水,将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤;D、锰离子可发生水解.【解答】解:A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热,甲装置无加热仪器,故A错误;B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,且NaHCO3和HCl反应能生成CO2,引入新的杂质气体,所以吸收试剂应该为饱和食盐水,并且气体应为长进短出,故B错误;C、二氧化锰不溶于水,因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤,丙装置为过滤装置,故C正确;D、锰离子水解,水解吸热,因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O,应该在HCl的气氛中进行,故D错误;故选:C。【点评】本题考查了氯气的实验室制备,侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查,综合性较强,难度一般,注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用.6.(2分)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA【考点】4F:阿伏加德罗常数.菁优网版权所有【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子,含有0.1mol氧原子;B.丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键,总共含有2个双键;C.标准状况下,苯的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量;D.过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子.【解答】解:A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g,含有氧原子的物质的量为0.1mol,含有氧原子的数目为0.1NA,故A正确;B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键,总共含有0.2mol双键,含有双键的数目为0.2NA,故B错误;C.标况下,苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量,故C错误;D.过氧化钠与水的反应中,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子,转移电子的数目为0.2NA,故D错误;故选:A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项B为易错点,注意丙烯酸分子中含有两个双键.7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】A.铜和稀硝酸反应生成NO;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2和NH3.H2O;C.弱电解质写化学式;D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.【解答】解:A.铜和稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2和NH3.H2O,离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B错误;C.弱电解质写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故C错误;D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D正确;故选:D。【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,易错选项是D,注意反应物的量,反应物的量不同,其产物不同,为易错点.8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D【考点】EB:氨的化学性质;EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;FH:硅和二氧化硅;GK:镁、铝的重要化合物.菁优网版权所有【专题】52:元素及其化合物.【分析】A.Al2O3与HCl、NaOH均反应,且HCl与NaOH反应;B.SiO2与NaOH、HF反应,且NaOH与HF反应;C.HCl与NaHCO3、NaOH均反应,且NaHCO3与NaOH反应;D.NH3与O2、HNO3反应,但O2、HNO3二者不反应。【解答】解:A.Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,且HCl与NaOH反应生成NaCl和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故A不选;B.SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水,SiO2与HF反应生成四氟化硅和水,且NaOH与HF反应生成NaF和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故B不选;C.HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,HCl与NaOH反应生成NaCl和水,且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故C不选;D.NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水,氨气与HNO3反应生成硝酸铵,但O2、HNO3二者不反应,则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故D选;故选:D。【点评】本题考查考查物质之间的反应,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,注意某些反应与量有关,明确性质与反应的关系即可解答,题目难度不大。9.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法

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