精品解析:2022年辽宁省高考真题化学试题(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 9页 · 860.2 K

2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是A.电离: B.位于元素周期表p区C.空间结构:平面三角形 D.电子式:3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.分子中含有的键数目为C.标准状况下,气体中数目D.的溶液中数目为4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:C.第一电离能: D.电负性:6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色:加入,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为被还原 B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为被氧化7.下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点:类比沸点:B酸性:类比酸性:C金属性:推理氧化性:D:推理溶解度:A.A B.B C.C D.D8.理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定9.、均可自电离:、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是A. B.C. D.10.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:时间段/产物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列说法错误的是A.时,Z的浓度大于B.时,加入,此时C.时,Y的体积分数约为33.3%D.时,X的物质的量为11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应:B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C.放电时每转移电子,理论上吸收D.充电过程中,溶液浓度增大13.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时,、和的分布分数【如与溶液关系如图】。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表C.的平衡常数D.二、非选择题:本题共4小题,共55分。14.某工厂采用辉铋矿(主要成分,含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的分解为,转变为;②金属活动性:;③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列问题:(1)为提高培烧效率,可采取的措施为___________。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)在空气中单独焙烧生成,反应的化学方程式为___________。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出和;②___________。(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。(5)生成气体A离子方程式为___________。(6)加入金属的目的是___________。15.作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备原理及装置如下:已知:、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式为___________。(2)装置B应___________(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞___________,控温。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞___________,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。(4)装置F的作用为___________。(5)反应过程中,控温的原因为___________。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。(7)取产品,加蒸馏水定容至摇匀。取于维形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果,产品中质量分数为___________。16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为:回答下列问题:(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。(2)___________温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,___________温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案二:复合催化剂。下列说法正确的是___________。a.时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c.温度越高,复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为:,根据表中数据,___________;实验1mnpq2np3mn4mp在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为___________。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率(5)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为M金属离子,顶点均为配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为,则M元素为___________(填元素符号);在该化合物中,M离子的价电子排布式为___________。17.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的分子式为___________。(2)在溶液中,苯酚与反应的化学方程式为___________。(3)中对应碳原子杂化方式由___________变为___________,的作用为___________。(4)中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为___________。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构);i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无醚键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。

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