2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物,属于无机非金属材料,A正确;B.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,属于无机非金属材料,B错误;C.金属奖牌属于合金材料,C正确;D.聚乙烯属于有机高分子材料,D正确;故答案选B。2.下列符号表征或说法正确的是A.电离: B.位于元素周期表p区C.空间结构:平面三角形 D.电子式:【答案】C【解析】【详解】A.是二元弱酸,电离分步进行,其一级电离方程式为,A错误;B.基态原子的价电子排布式是,最后一个电子填充在s能级,位于元素周期表s区,B错误;C.中心碳原子的价层电子对数为,故其空间结构为平面三角形,C正确;D.是离子化合物,电子式为,D错误;故答案选C。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.分子中含有的键数目为C.标准状况下,气体中数目为D.的溶液中数目为【答案】A【解析】【详解】A.1个原子中含有10个中子,的物质的量为,故中含有中子的物质的量为,中子数为,故A正确;B.乙烯分子的结构式为,1个乙烯分子中含有5个键,的物质的量为,所以分子中含有的键数目为,B错误;C.是共价化合物,分子中不存在,故C错误;D.没有给出溶液的体积,无法计算的溶液中的数目,故D错误;选A。4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水【答案】C【解析】【分析】根据苯环的性质判断可以发生氧化、加成、取代反应;根据碳碳叁键的特点判断可发生加成反应,能被酸性高锰酸钾钾氧化,对于共线可根据有机碳原子的杂化及官能团的空间结构进行判断;【详解】A.苯乙炔分子中含有碳碳三键,能使酸性溶液褪色,A错误;B.如图所示,,苯乙炔分子中最多有6个原子共直线,B错误;C.苯乙炔分子中含有苯环和碳碳三键,能发生加成反应,苯环上的氢原子能被取代,可发生取代反应,C正确;D.苯乙炔属于烃,难溶于水,D错误;故选答案C;【点睛】本题考查苯乙炔的结构与性质,根据官能团的特点进行判断。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:C.第一电离能: D.电负性:【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,W简单离子在同周期离子中半径最小,说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子,可分类讨论:①为第二周期元素时,最外层电子排布为2s22p2或2s22p4,即C或O;②为第三周期元素时,最外层电子排布为3s23p2或3s23p4,即Si或S。Q与Z同主族,结合原子序数大小关系可知,则X、Z、Q分别为C、O和S,则Y为N。【详解】A.X为C,能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键,A正确;B.Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S,由于H2O分子间能形成氢键,故H2O沸点高于H2S,B错误;C.Y为N,Z为O,N的最外层p轨道电子为半充满结构,比较稳定,故其第一电离能比O大,C正确;D.W为Al,Z为O,O的电负性更大,D正确;故选B。6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色:加入,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为被还原 B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为被氧化【答案】D【解析】【详解】A.比活泼,更容易失去电子,还原性更强,先与发生氧化还原反应,故溶液褪色原因为被还原,A项错误;B.液体分层后,在层,的密度比水大,则下层呈紫红色,B项错误;C.若镀层金属活泼性大于,则不易生锈,反之,若活泼性大于镀层金属,则更易生锈,由于活泼性:,则镀锡铁钉更易生锈,C项错误;D.漂白粉的有效成分为,其具有强氧化性,可将氧化,D项正确;答案选D。7.下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点:类比沸点:B酸性:类比酸性:C金属性:推理氧化性:D:推理溶解度:A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.、、的相对分子质量逐渐增大,沸点逐渐升高,可推知分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,由于相对分子质量:,所以沸点:,故A正确;B.非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:,酸性:,故B错误;C.由金属性:,可推出氧化性;由离子方程式可得,氧化性:,故C错误;D.和的阴、阳离子个数比不相同,不能通过大小来比较二者在水中的溶解度,故D错误;选A。8.理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定【答案】B【解析】【详解】A.由的结构式可知,所有N原子均满足8电子稳定结构,A正确;B.中心N原子为杂化,与中心N原子直接相连的N原子为杂化,与端位N原子直接相连的N原子为杂化,端位N原子为杂化,则N原子的杂化方式有3种,B错误;C.中心N原子为杂化,则其空间结构为四面体形,C正确;D.中含叠氨结构(),常温下不稳定,D正确;故答案选B。9.、均可自电离:、。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.根据题目信息可知,和互相交换成分生成和。由可得,与互相交换成分生成和,与题述反应原理相同,A正确;B.由于可自电离,可写为,与交换成分生成和与题述反应原理相同,故B正确;C.与反应生成了单质,反应物没有互相交换成分,与题述反应原理不同,故C错误;D.和互相交换成分生成了和,与题述反应原理相同,故D正确;故答案选C。10.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:时间段/产物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列说法错误的是A.时,Z的浓度大于B.时,加入,此时C.时,Y的体积分数约为33.3%D.时,X的物质的量为【答案】B【解析】【详解】A.反应开始一段时间,随着时间的延长,反应物浓度逐渐减小,产物Z的平均生成速率逐渐减小,则内Z的平均生成速率大于内的,故时,Z的浓度大于,A正确; B.时生成的Z的物质的量为,时生成的Z的物质的量为,故反应在时已达到平衡,设达到平衡时生了,列三段式:根据,得,则Y的平衡浓度为,Z的平衡浓度为,平衡常数,时Y的浓度为,Z的浓度为,加入后Z的浓度变为,,反应正向进行,故,B错误;C.反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2,反应体系中只有Y和Z为气体,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确;D.由B项分析可知时反应处于平衡状态,此时生成Z为,则X的转化量为,初始X的物质的量为,剩余X的物质的量为,D正确;故答案选B。11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,A错误;B.和反应无明显现象,无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究,B错误;C.将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中滴加1滴溶液,若有浑浊产生,则说明没有沉淀完全,反之,则沉淀完全,C正确;D.检验淀粉是否发生了水解,应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在,可选用银氨溶液或新制氢氧化铜,碘水是用来检验淀粉的试剂,可用于检验淀粉是否完全水解,D错误。故答案选C。【点睛】本题易忽略实验探究过程中,反应应具有明显的实验现象,如有气体或沉淀生成,或有明显的颜色变化,一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象,如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙,从而易于观察滴定终点。12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应:B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C.放电时每转移电子,理论上吸收D.充电过程中,溶液浓度增大【答案】A【解析】【分析】放电时负极反应:,正极反应:Cl2+2e-=2Cl-,消耗氯气,放电时,阴离子移向负极,充电时阳极:2Cl--2e-=Cl2,由此解析【详解】A.放电时负极失电子,发生氧化反应,电极反应:,故A正确;B.放电时,阴离子移向负极,放电时透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移,故B错误;C.放电时每转移电子,正极:Cl2+2e-=2Cl-,理论上释放,故C错误;D.充电过程中,阳极:2Cl--2e-=Cl2,消耗氯离子,溶液浓度减小,故D错误;故选A。13.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时,、和的分布分数【如与溶液关系如图】。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表C.的平衡常数D.【答案】D【解析】【详解】A.中存在和-COOH,所以溶液既有酸性又有碱性,故A正确;B.氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离子反应,故曲线a表示的分布分数随溶液pH的变化,曲b表示的分布分数随溶液pH的变化,曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化,故B正确;C.的平衡常数,时,根据a,b曲线交点坐标可知,时,,则,故C正确;D.由C项分析可知,,根据b,c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=,,则,即,故D错误;故答案选D。二、非选择题:本题共4小题,共55分。14.某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的分解为,转变为;②金属活动性:;③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列问题:(1)为提高培烧效率,可采取的措施为___________。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)在空气中单独焙烧生成,反应的化学方程式为___________。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出和;②___________。(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为___________。(6)加入金属的目的是___________。【答案】(1)ab(2)(3)抑制金属离子水解(4)(5)(6)将转化为【解析】【分析】联合焙烧:由已知信息①和第(2)问题干可知,发生转化:、、,故联合焙烧后得到、、、和;水浸:进入滤液,滤渣为、、和;酸浸:加入过量浓盐酸后,和发生转化:、,因有氧化性,会与浓盐酸发生氧化还原反应:,气体A为,滤渣主要为不溶于浓盐酸,滤液中金属离子为;第(4)(5)问转化:由已知信息②知,的金属活动性强于,且调pH=2.6时和进入滤液,可知加入金属的目的是将还原为。【小问1详解】a.联合焙烧时,进一步粉碎矿石,可以增大矿石与空气的
精品解析:2022年辽宁省高考真题化学试题(解析版)
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