2012年江苏省高考化学试卷解析版

2012年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有【专题】21：热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选：D。【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F﹣的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有【专题】514：化学用语专题．【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；C．元素符号的左上角为质量数；D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】A．碱性溶液中，如离子与OH﹣不反应，则能大量共存；B．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应；D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性．【解答】解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确；B．Ba2+与CO32﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性，ClO﹣不能在酸性条件下大量共存，故D错误。故选：A。【点评】本题考查离子共存问题，注意把握常见离子的性质，答题时注意把握题给条件，为解答该题的关键，题目难度中等．4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）A．该反应为吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选：AC。【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；DD：盐类水解的应用；F5：二氧化硫的化学性质；GO：铁盐和亚铁盐的相互转变．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu的反应；故B相对应；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应；D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应；故选：C。【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等．6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考点】F5：二氧化硫的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。故①④⑤正确。故选：D。【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；【解答】解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、18gH2O物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2LCH3CH2OH物质的量不是0.5mol，故C错误；D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】16：压轴题；516：离子反应专题．【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D．电子不守恒．【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中