2018年江苏省高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 10页 · 435 K

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl﹣的结构示意图:3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol•L﹣1KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C.0.1mol•L﹣1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣ D.0.1mol•L﹣1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5.(2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( )A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6.(2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10.(2分)下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择共5小题,每小题4分,共20分11.(4分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为取代反应12.(4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D13.(4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42﹣)的关系曲线,说明溶液中c(SO42﹣)越大c(Ba2+)越小14.(4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10﹣2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10﹣5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.0.1000mol•L﹣1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol•L﹣1+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)﹣c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)>c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol•L﹣1+c(C2O42﹣)﹣c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH﹣)﹣c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)15.(4分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表:容器1容器2容器3应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol•L﹣1•S﹣1v1v2v3平衡c(SO3)/mol•L﹣1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A.v1<v2,c2<2c1 B.K1>K3,p2>2p3 C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2) D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1三、非选择题16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)烙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1)×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)= 。17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:已知:+(1)A的官能团名称为 (写两种)。(2)D→E的反应类型为 。(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式: 。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为:(2﹣x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O═2[(1﹣x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1﹣x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol•L﹣1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)计算(1﹣x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4•H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。②N2H4•H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ;实验中控制温度计温度除用冰水浴外,还需采取的措施是 。(2)步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示)。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)═HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=﹣116.1kJ•mol﹣13HNO2(aq)═HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9kJ•mol﹣1反应3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)的△H= kJ•mol﹣1。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获

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