2019年江苏省高考化学试卷

2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s） B．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s） C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq） D．N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）10．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和12．（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A．1molX最多能与2molNaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D14．（4分）室温下，反应HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10﹣8．将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A．0.2mol•L﹣1氨水：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（NH3•H2O） C．0.2mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） D．0.6mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3•H2O）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）＝0.3mol•L﹣1+c（H2CO3）+c（H+）15．（4分）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的△H＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始（O2）＝5.0×10﹣4mol•L﹣1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000三、非选择题16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣，其离子方程式为 。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）A→B的反应类型为 。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。①能与FeC13溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。（5）已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000×10﹣2mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19．（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡，则溶液中 [Ksp（CaSO4）＝4.8×10﹣5，Ksp（CaCO3）＝3×10﹣9]。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2]。20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式： 。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是