2013年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:下列叙述错误的是( )A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油2.(6分)下列叙述中,错误的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯3.(6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )1A.1.0L1.0mol•L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4.(6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )+3+A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H═2Fe+3H2↑2++B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu═Cu↓+2Na2+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO3+2H═H2O+CO2↑3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe═2Fe(OH)2+3+3Mg第1页(共8页)5.(6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e═Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.(6分)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4则△H4的正确表达式为( )A.△H4=(△H1+△H23△H3)B.△H4=(3△H3△H1△H2)C.△H4=(△H1+△H23△H3)D.△H4=(△H1△H23△H3)2+7.(6分)室温时,M(OH)2(s)⇌M(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol•L1时,溶液的pH等于( )A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg() 二、解答题(共6小题,满分58分)8.(15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示装置合成正丁第2页(共8页)醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。回答下列问题:(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。(2)加入沸石的作用是 ,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是 。(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是 。(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。第3页(共8页)9.(14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如图所示:提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。(2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2.取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于 。10.(14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)⇌B(g)+C(g)△H=+85.1kJ•mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强4.915.586.327.318.549.509.529.539.53p/100kPa回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式第4页(共8页)为 ,平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a= 。反应时间t/h04816c(A)/(mol•L﹣1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol•L1。11.(15分)〔化学选修2:化学与技术〕锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反应是 .②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 .(2)图(乙)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).第5页(共8页)①图(乙)中产物的化学式分别为A ,B .②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 .③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 (填化学式).12.〔化学选修3:物质结构与性质〕(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为 ;D的配位数为 ;②列式计算该晶体的密度 g•cm3。第6页(共8页)+3+(4)A、B和C三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。13.[化学选修5:有机化学基础](15分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:1.A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;2.RCH=CH2RCH2CH2OH;3.化合物F苯环上的一氯代物只有两种;4.通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.回答下列问题:(1)A的化学名称为 .(2)D的结构简式为 .第7页(共8页)(3)E的分子式为 .(4)F生成G的化学方程式为 ,该反应类型为 .(5)I的结构简式为 .(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有 种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式 . 第8页(共8页)
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(原卷版)
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