2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题(共10小题,每小题2分,满分20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O23.(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6.(2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( )A.制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO37.(2分)下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强8.(2分)通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol﹣1。A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,△H3减小 D.反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣19.(2分)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg10.(2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题:本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.(4分)化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应 D.在酸性条件下水解,水解产物只有一种12.(4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B.加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D.加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣13.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强A.A B.B C.C D.D14.(4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣) B.c(Na+)=0.100mol•L﹣1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣) C.c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣)的溶液中:c(Na+)>0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣) D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42﹣)15.(4分)一定温度下,在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大三、解答题(共5小题,满分68分)16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为 (填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2] 1:5(填“>”、“<”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)D中的含氧官能团名称为 (写两种)。(2)F→G的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F,E的分子式为C14H17O3N,写出E的结构简式 。(5)已知:①苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)过氧化钙(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。A.Ca2+B.H+C.CO32﹣D.OH﹣(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,将MnO(OH)2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: 。②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mg•L﹣1表示),写出计算过程。19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O.实验过程如图1:(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol﹣1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol﹣1酸溶需加热的目的是 ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。(3)用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为 。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, ,过滤、用水洗涤固体2﹣3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+,其电极反应式为 。(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图1所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是 。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定
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