2010年江苏省高考化学试卷

2010年江苏省高考化学试卷一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．（2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH＝7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）3．（2分）下列离子方程式表达正确的是（ ）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2═NO3﹣+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O4．（2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣7．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取并收集少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH＝5.2二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．8．（4分）下列说法不正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9．（4分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10．（4分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42﹣C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32﹣D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响A．A B．B C．C D．D11．（4分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12．（4分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+） B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）13．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键14．（4分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率α1α2α3下列说法正确的是（ ）A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＝1二、非选择题15．（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH＝7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥．16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O＝（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）．A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）．（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）＝S（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）＝S（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 ．（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为 ．（填化学式）18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 。②共沉淀反应的化学方程式为 。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。19．（14分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．线路一：线路二：（1）E的结构简式为 ．（2）由C、D生成化合物F的反应类型是 ．（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 ．（4）H属于α﹣氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式： ．（5）已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：） ．20．（10分）以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10﹣11，若溶液中c（OH﹣）＝3