2016年海南高考化学(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 3页 · 90.5 K

2016年海南高考化学试卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是( )A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A.c(CO32﹣) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为( )A.3.8×104kJ•mol﹣1 B.﹣3.8×104kJ•mol﹣1C.3.4×104kJ•mol﹣1 D.﹣3.4×104kJ•mol﹣1 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分.7.下列实验设计正确的是( )A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH﹣向负极迁移11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2B.由X→Z反应的△H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是( )A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 三、非选择题,包括必考题和选考题两部分.第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18~23题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的第 周期、 族.(2)Z元素是 ,其在自然界中常见的二元化合物是 .(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属 共价键(填“极性”或“非极性”).(4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 .14.KAl(SO4)2•12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示.回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用 (填标号).a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 .(3)沉淀B的化学式为 ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 .(4)已知:Kw=1.0×10﹣14,Al(OH)3⇌AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13.Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 .15.乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成.回答下列问题:(1)B和A为同系物,B的结构简式为 .(2)反应①的化学方程式为 ,其反应类型为 .(3)反应③的反应类型为 .(4)C的结构简式为 .(5)反应②的化学方程式为 .16.顺﹣1,2﹣二甲基环丙烷和反﹣1,2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化:该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题:(1)已知:t1温度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,该温度下反应的平衡常数值K1= ;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则△H 0(填“小于”“等于”或“大于”).(2)t2温度下,图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号),平衡常数值K2= ;温度t1 t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 .17.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下:回答下列问题:(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 .(填标号)(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序相反,会造成 .滤渣2的主要成分是 .(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 .(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为 . (二)选考题,任选一模块作答[选修5--有机化学基础]18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2:1的有( )A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2﹣甲基丙烷 D.对苯二甲酸19.富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血.如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:回答下列问题:(1)A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 .(2)C的结构简式为 .(3)富马酸的结构简式为 .(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 .(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有 (写出结构简式). [选修3--物质结构与性质]20.下列叙述正确的有( )A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中,Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数21.M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子.元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为 ,晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 .(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号).元素Y的含氧酸中,酸性最强的是 (写化学式),该酸根离子的立体构型为 .(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.①该化合物的化学式为 ,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为 g•cm﹣3.(写出计算式,不要求计算结果.阿伏加德罗常数为NA)②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 .此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 . [选修2--化学与技术]22.下列单元操作中采用了热交换设计的有( )A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化23.海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示.回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号),M的主要成分是 (填化学式).(2)除溴塔中主要的离子方程式为 .(3)沸腾炉①和②的主要作用是 .沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 .(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 .(5)电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 .

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