2008年海南高考化学(原卷版)

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2008年海南高考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.HBr分子的电子式为:2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是:A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA6.下列离子方程式正确的是:7.关于铅蓄电池的说法正确的是:A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e— B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)8.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是A、(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C、(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D、(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—19.下列离子方程式中,属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+10.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于:A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有机反应中,不属于取代反应的是:12、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题,考生根据要求做答。13.(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________;②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。14.(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式);(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。15.(8分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是____________________________________________;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________:(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。16.(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题;(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________;(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是____________________;(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:______________________________________________________________________17.(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烷基)。回答下列问题:(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为_____________;(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________,反应类型为_____:(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是__________________(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________________。以下是选考题,其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题,第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题,第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分18.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是:19.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有:A.3种B.4种C.5种D.6种20.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况),则X的分子式是:A、C5H10O4B.C4H8O4C.C3H6O4D.C2H2O421.(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________;(2)①的反应试剂和反应条件是____________________;(3)③的反应类型是_______________________________;(4)B生成C的化学方程式是_______________________________;D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________;(5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是_________________。《物质结构与性质》模块22-24为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题3分22.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:A.SP,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键23.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是:A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低24.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225.(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体:(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________;(4)Y与Z比较,电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。《化学与技术》模块26-28为选择题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分26.石油裂化的主要目的是为了:A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量27.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是:A.Ca5(PO4)3FB.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C.Ca3(PO4)2和CaHPO4D.CaHPO4和Ca(H2PO4)228.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是:A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了

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