2018年海南高考化学试题及答案

2023-10-26 · U3 上传 · 13页 · 1 M

绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,本题共12分)1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钠2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7∶4,该NOx可表示为A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl35.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小7.下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:2Mg+O2+2H2O=Mg(OH)2B.正极反应式为:Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1NA10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A.NaFe(SO4)2·6H2O B.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2O D.KAl(SO4)2·12H2O11.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题:共64分。13.[8分]X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。(3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。14.[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为__________________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I―=2CuI↓+②+2=+3I―反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000mol·L¯1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为_______mol·L¯1。15.[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____________。(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________。(3)E的结构简式为____________。(4)由E生成二甲醚的反应类型为______________________。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。16.[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。回答下列问题:(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-286kJ·mol¯1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=-188kJ·mol¯1过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ·mol¯1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K)(填>、<或=)。(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:离子加入量(mg·L¯1)分解率%离子加入量(mg·L¯1)分解率%无02Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10¯12,H2O2的酸性________H2O(填>、<或=)。研究表明,过氧化氢溶液中的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17.[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。18.【有机化学基础】18-I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷 D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:回答下列问题:(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。(2)B中的官能团的名称为____________________。(3)由A生成C的化学反应方程式为_________________________,反应类型是_______。(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为_____________________。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种;其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。19.【物质结构与性质】19-Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能:Cl>S>P>Si B.共价键的极性:HF>HCI>HBr>HIC.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分于的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。②X的沸点比水低的主要原因是____________________。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。①Cu+的配位数为__________,S2-的配位数为____________。②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值________,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。 绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题参考答案一.选择题1.C2.A3.D4.D5.B6.C二.选择题7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD三.非选择题13.(1)二VA(极性)共价键(2)AlH2N2+3H2eq\o(\s\up14(高温、高压),,\s\do10(催化剂))2NH3(3)14.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125015.(1)氯气(2)CH4+Cl2eq\o(———→,\s\up10(光照))CH3Cl+HCl(3)CH3OH(4)取代反应(5)CH3CH2OH16.(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH升高HO3-的浓度增加,分解速率加快过氧化氢浓度越高其电离程度越低,分解率越小17.(1)碳酸氢钠溶液浓

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