2012年广东高考化学试题及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合－－－－－－化学卷解析可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组是（）2＋3＋－－＋2＋－－A．Fe、Al、ClO、ClB．K、Cu、OH、NO3＋＋－2－2＋＋2－2－C．NH4、Na、Br、SO4D．Mg、H、SiO3、SO49．下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正己烷2－2－B．用BaCl2溶液鉴别SO4和SO3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子－1－C．1L0.1mol·LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性Fe3＋溶液可用于回收旧电路板中的铜二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。122．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性＋－12－1C．由H2O电离出的c(H)＝1.0×10mol·L－1－－D．与等体积0.01mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)＝c(CH3COO)非选择题30．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①OOH一定条件BrCHO+CHCOCHCHCH32BrCHCHCHCH2CH3CH3ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：OHOONaOH、H2OCH3CClC4H7BrCH3CHCHCH2CH3COCHCH3CH2Δ、、、CH3ⅢⅣⅡ（1）化合物I的分子式为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。（）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应4O方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反CH3CCl应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。31．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、－1－10.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。2－2－2－2－已知：S2O8＋2I－＝2SO4＋I2(慢)I2＋2S2O3＝2I－＋S4O6(快)2（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的2－2_________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8－2－2－初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O3)：n(S2O8)_______。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mL实验NaSO溶序号223K2S2O8溶液水KI溶液淀粉溶液液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝____mL，理由是___________________。2－（3）已知某条件下，浓度c(S2O8)在反应时间0~t的变化曲线如下图，若保持其他条件2－不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O8)的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：]2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)；△H已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)；△H14LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)；△H2则电池反应的△H＝_______________；碘电极作为该电池的___________极。32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：2＋＋2＋2－K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca＋2K＋Mg＋4SO4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。＋（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高，①②3（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：2－2－CaSO4(S)＋CO3CaCO3(S)＋SO4－9－5已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10，Ksp(CaSO4)＝4.90×10，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：+2KMnOΔCH34COOK+KOH+2MnO2+2H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不溶。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，得到白色晶体和无色溶液溶解，②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有Cl－③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。4答案一、单项选择题7．B8．C9．C10．D11．A12．D二、双项选择题22．BD23．ACO30．（1）C7H5OBr（2）CH3COCHCHBrCH2BrCH3Br（3）CH3CHCHCH2OH（4）浓硫酸；取代反应CH3CCHCH2CH2CHCHCH2+H2OOH（5）CH3CH2CH2CHCHCHCH2CH331．（1）Na2S2O3；<2（2）2；保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达实验目的（3）（4）（H1－△H2)/2；负极32．（1）Mg(OH)2，CaSO42＋2－（2）加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2，Ca与SO4结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K＋（留在滤液中）。（3）K2CO3；稀H2SO4（4）①在同一时间K＋的浸出浓度大②K＋的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K＝1.75×10433．（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）①冷却、过滤②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10－3×122×4)/1.22；96%5