2012年广东高考化学试题及答案

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 724.6 K

2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合------化学卷解析可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。7.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是()A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮8.在水溶液中能大量共存的一组是()2+3+--+2+--A.Fe、Al、ClO、ClB.K、Cu、OH、NO3++-2-2++2-2-C.NH4、Na、Br、SO4D.Mg、H、SiO3、SO49.下列实验能达到目的的是()A.用溴水鉴别苯和正己烷2-2-B.用BaCl2溶液鉴别SO4和SO3C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2nA个电子-1-C.1L0.1mol·LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收旧电路板中的铜二、双项选择题:本大提供9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选对2个且正确的的3分,有选错或不答的得0分。122.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性+-12-1C.由H2O电离出的c(H)=1.0×10mol·L-1--D.与等体积0.01mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CH3COO)非选择题30.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如反应①OOH一定条件BrCHO+CHCOCHCHCH32BrCHCHCHCH2CH3CH3ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:OHOONaOH、H2OCH3CClC4H7BrCH3CHCHCH2CH3COCHCH3CH2Δ、、、CH3ⅢⅣⅡ(1)化合物I的分子式为______________。(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。(3)化合物Ⅲ的结构简式为______________。()在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应4O方程式为______________(注明反应条件)。因此,在碱性条件下,由Ⅳ与反CH3CCl应合成Ⅱ,其反应类型为___________。(5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。31.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、-1-10.20mol·LK2S2O8、0.10mol·LNa2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。2-2-2-2-已知:S2O8+2I-=2SO4+I2(慢)I2+2S2O3=2I-+S4O6(快)2(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的2-2_________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O3与S2O8-2-2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O3):n(S2O8)_______。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:体积V/mL实验NaSO溶序号223K2S2O8溶液水KI溶液淀粉溶液液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=____mL,理由是___________________。2-(3)已知某条件下,浓度c(S2O8)在反应时间0~t的变化曲线如下图,若保持其他条件2-不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O8)的变化曲线示意图(进行相应的标注)(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:]2Li(s)+I2(s)=2LiI(s);△H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s);△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s);△H2则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。32.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:2++2+2-K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(S)2Ca+2K+Mg+4SO4+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。+(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图,由图可得,随着温度升高,①②3(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:2-2-CaSO4(S)+CO3CaCO3(S)+SO4-9-5已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10,Ksp(CaSO4)=4.90×10,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。33.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:+2KMnOΔCH34COOK+KOH+2MnO2+2H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不溶。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,加热,得到白色晶体和无色溶液溶解,②取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。4答案一、单项选择题7.B8.C9.C10.D11.A12.D二、双项选择题22.BD23.ACO30.(1)C7H5OBr(2)CH3COCHCHBrCH2BrCH3Br(3)CH3CHCHCH2OH(4)浓硫酸;取代反应CH3CCHCH2CH2CHCHCH2+H2OOH(5)CH3CH2CH2CHCHCHCH2CH331.(1)Na2S2O3;<2(2)2;保证其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才到达实验目的(3)(4)(H1-△H2)/2;负极32.(1)Mg(OH)2,CaSO42+2-(2)加入Ca(OH)2溶液,氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2,Ca与SO4结合成CaSO4而析出,使平衡向右移动,杂卤石溶解浸出K+(留在滤液中)。(3)K2CO3;稀H2SO4(4)①在同一时间K+的浸出浓度大②K+的溶浸速率加快,达到溶浸平衡的时间短。(5)K=1.75×10433.(1)分液,蒸馏(2)甲苯,酸性KMnO4溶液,紫色溶液褪色(3)①冷却、过滤②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③加热使其融化,测其熔点;熔点为122.4℃(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22;96%5

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