2008年北京市高考化学试卷(含解析版)

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2008年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. B.26M3+ C. D. 2.(6分)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3 C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa3CO3 3.(6分)下列叙述正确的是( )A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 4.(6分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2.A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 5.(6分)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb﹣,得m+a=n﹣b B.X2﹣的还原性一定大于Y﹣ C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 6.(6分)下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42﹣)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大7.(6分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min) D.反应吸收0.025QkJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 二、解答题(共4小题,满分60分)8.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物.(1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 .(2)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式) , .(3)已知:菠萝酯的合成路线如下:①试剂X不可选用的是 (选填字母).a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na2CO3溶液②丙的结构简式是 ,反应II的反应类型是 .③反应Ⅳ的化学方程式是 .9.(13分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.(1)Y与Z的关系是(选填字母) .a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 .(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示). .(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是 .②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) .(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n= (用含ω1、ω2和a的代数式表示).10.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是 。(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ,反应的离子方程式是 。(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。①温度在T1﹣T2之间,反应的化学方程式是 。②温度在T2﹣T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。11.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) .(2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 .②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 .(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) .(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 .(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) . 2008年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. B.26M3+ C. D. 【考点】41:常见元素的名称、符号、离子符号;D6:水的电离.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题.【分析】依据水的电离是一电离平衡,根据影响因素来进行判断,影响因素有温度、酸、碱、盐等,加热促进电离;加酸、加碱抑制水的电离;能水解的盐促进水的电离;【解答】解:A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离,故A不符合;B、离子符号表示的是三价铁离子,水溶液中能水解,促进水的电离,故B不符合;C、离子结构示意图表示的是氯离子,对水的电离无影响,故C符合;D、结构式表示的是醋酸根离子,水溶液中能水解,促进水的电离,故D不符合;故选:C。【点评】本题考查了对水的电离的影响因素,主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质,确认对水的电离的影响. 2.(6分)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3 C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa3CO3 【考点】GF:钠的重要化合物.菁优网版权所有【专题】526:金属概论与碱元素.【分析】碳酸氢钠不稳定,加热易分解,发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,结合物质的物质的量解答。【解答】解:根据反应式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3。故选:A。【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应,对于这类物质之间相互反应的题目,首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应,对于化学反应方程式应该“了如指掌”,注意把握相关物质的性质。 3.(6分)下列叙述正确的是( )A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 【考点】A6:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;GR:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.菁优网版权所有【专题】51D:化学键与晶体结构;527:几种重要的金属及其化合物.【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断;B、阴离子并不一定都具有还原性,如氢氧根离子性质稳定,有的阴离子具有氧化性;C、与强酸、强碱都反应的物质:两性氧化物、两性氢氧化物,氨基酸、碳酸氢盐等;D、分子晶体中都存在范德华力,但是稀有气体分子中无化学键.【解答】解:A、活泼金属钠和盐之间的反应规律:先是和水反应生成氢氧化钠和氢气,金属钠不会和盐之间直接反应,故A错误;B、阴离子并不一定都具有还原性,有的阴离子具有氧化性,如次氯酸根离子,故B错误;C、与强酸、强碱都反应的物质:两性氧化物、两性氢氧化物,氨基酸、碳酸氢盐等,故C错误;D、分子晶体中都存在范德华力,但是稀有气体分子中无化学键,所以分子晶体中可能不存在共价键,故D正确。故选:D。【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识,可以根据所学知识来回答,难度不大. 4.(6分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2.A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 【考点】PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.菁优网版权所有【专题】542:化学实验基本操作.【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,现象不同,可以鉴别;②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡;③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同;④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同.【解答】解:①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,一是先生成沉淀后溶解,一是沉淀立即消失,之后沉淀不再消失,现象不同,可以鉴别,故①选;②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡,因此可以鉴别三种物质,故②选;③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同,均为先生成沉淀后沉淀消耗,不能鉴别HCl、NaHSO4,故③不选;④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同,均生成白色沉淀,三种物质中只能鉴别出Na2CO3,故④不选;故选:A。【点评】本题考查物质的鉴别,明确物质的性质是解答本题的关键,注意现象相同时不能鉴别,侧重物质之间的反应的考查,题目难度不大. 5

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