2012年北京市高考化学试卷(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 7页 · 220.5 K

2012年北京市高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl(SO4)2•12H2OCa(ClO)2用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A.A B.B C.C D.D 2.(3分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 3.(3分)如图试验中,所选装置不合理的是( )A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D.粗盐提纯,选①和② 4.(3分)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣ D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.(3分)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )①②③A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.A B.B C.C D.D 6.(3分)下列说法正确的是( )A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7.(3分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH 二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: .(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 .(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: .②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): .a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下:①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 .②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理: .9.(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:i.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是 .②反应A的热化学方程式是 .③断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”) .(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是 .②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 .③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 .10.(15分)有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下验证和对比实验.装置实验序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:a.Ag(NH3)2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 .(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是 .②产生Ag2O的原因是 .(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象:向AgNO3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象:出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 .②实验结果证实假设成立,依据的现象是 .(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 .11.(17分)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:(1)B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是 。②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是 。③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能团是 。②C的结构简式是 。③反应I的化学方程式是 。(3)下列说法正确的是(选填字母) 。a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是 。

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