2016年北京市高考化学试卷(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 26页 · 2.1 M

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题.1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2﹣2﹣5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O7(橙色)+H2O⇌2CrO4(黄色)++2H.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:第1页(共26页)结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄2﹣B.②中Cr2O7被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣D.a、d两点对应的溶液均显中性7.(3分)用石墨电极完成下列电解实验.实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变两个石墨电极附近有气泡产生;n处有红,局部褪色;c处无明显气泡产生;…第2页(共26页)变化下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )﹣﹣A.a、d处:2H2O+2e═H2↑+2OH﹣﹣B.b处:2Cl﹣2e═Cl2↑C.c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 二、解答题(共4小题,满分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是 .(2)试剂a是 .(3)反应③的化学方程式: .(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团: .(5)反应④的反应类型是 .(6)反应⑤的化学方程式: .(7)已知:2CH3CHO以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).﹣9.(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.第3页(共26页)﹣(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.①作负极的物质是 .②正极的电极反应式是 .﹣(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5﹣NO3的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态﹣pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是 .(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的2+﹣2+Fe可以明显提高NO3的去除率.对Fe的作用提出两种假设:2+﹣Ⅰ.Fe直接还原NO3;Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 .2+②同位素示踪法证实Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方2+﹣程式,解释加入Fe提高NO3去除率的原因: .﹣(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:初始pHpH=2.5pH=4.5第4页(共26页)﹣NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性﹣与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因: .10.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:2+(1)过程Ⅰ中,在Fe催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 .(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:2++2﹣3+i:2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2Oii:…①写出ii的离子方程式: .②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.b. .(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示.①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号).A.减小Pb的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: 第5页(共26页)11.(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.实验试剂现象滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀﹣10.2mol•LCuSO4Ⅱ.溶液变绿,继续滴加﹣10.2mol•LNa2SO3产生棕黄色沉淀溶液﹣10.1mol•LAl2(SO4)Ⅲ.开始无明显变化,继3溶液续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ: .2﹣+2+2﹣(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4,含有Cu、Cu和SO3.+2+2+已知:CuCu+Cu,CuCuI↓(白色)+I2.①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 .2+2﹣②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu和SO3.a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 .2+2﹣b.证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是 .(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无2﹣SO4,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.①推测沉淀中含有亚硫酸根和 .第6页(共26页)②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.a.将对比实验方案补充完整.步骤一:步骤二: (按图形式呈现).b.假设ii成立的实验证据是 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 .盐溶液间反应的多样性与 有关. 第7页(共26页)2016年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题.1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法【考点】1A:化学史.菁优网版权所有【专题】56:化学应用.【分析】2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖.【解答】解:2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。故选:B。【点评】本题考查化学史,只要关注时事,平时注意积累,能轻松简答. 2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.菁优网版权所有第8页(共26页)【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离,一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离,以此解答该题.【解答】解:A.冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误;B.加热煎制属于加热,故B错误;C.箅渣取液将固体和液体分离,属于过滤操作,故C正确;D.灌装是液体转移,故D错误。故选:C。【点评】本题考查物质的分离,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目密切联系生活,有利于培养学生良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大. 3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【考点】CA:化学反应速率的影响因素.菁优网版权所有【专题】51F:化学反应速率专题.【分析】一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该题.【解答】解:A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确;B.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误;C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误。故选:A。【点评】本题考查常见食品的添加剂,与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累. 第9页(共26页)4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有【专题】533:有机反应.【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应;B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,沸点比二甲苯低;C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,用蒸馏的方法分离;D、因为对二甲苯的熔点较高,将温度冷却至﹣25℃~13℃,对二甲苯形成固体,从而将对二甲苯分离出来.【解答】解:A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应,故A正确;B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小,故沸点比二甲苯低,故B错误;C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法分离,故C正确;D、因为对二甲苯的熔点较高,将温度冷却至﹣25℃~13℃,对二甲苯形成固体,从而将对二甲苯分离出来,故D正确;故选:B。【点评】本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较,考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力,难度不大. 第10页(共26页)2﹣2﹣5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O7(橙色)+H2O⇌2CrO4(黄色)++2H.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄2﹣B.②中Cr2O7被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色【考点】B1:氧化还原反应;CB:化学平衡的影响因素.菁优网版权所有【专题】515:氧化还原反应专题;51E:化学平衡专题.2﹣2﹣【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O7(橙色)+H2O⇌2CrO4(黄色)+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,则溶液橙色加深,加入2﹣碱,平衡正向移动,溶液变黄,由实验②、④可知Cr2O7具有较强的氧化2﹣性,可氧化乙醇,而CrO4不能,以此解答该题.【解答】解:A.在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,故A正确;B.②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,故B正确;C.②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,故C正确;D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,可以氧化

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