江苏省泰州市2017年中考化学真题试题（含解析）

2017年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（ ）A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光3．下列化学用语书写正确的是（ ）A．镁元素MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N24．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）A．31 B．39 C．70 D．1015．下列实验操作不符合规范要求的是（ ）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸6．下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶7．下列物质属于复合肥的是（ ）A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）28．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病9．下列有关微粒的叙述错误的是（ ）A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变10．下列说法错误的是（ ）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同 二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．11．抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）A．紫衫醇属于有机高分子化合物B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13．下列有关叙述正确的是（ ）A．溶液的基本特征是均一性，稳定性B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D15．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ）A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2B．整个流程提高了能量的利用率C．图中有机物一定不含氧元素D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 三、非选择题16．人类的生存与发展离不开化学．（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 ．（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 ．（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 ．（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用 溶液．17．完成下列实验．（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或“b”）③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．19．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．②甲曲线M点时混合液体呈 色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．20．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 ；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？ 2017年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．1．下列实验物质化学性质的是（ ）A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选B 2．下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D． 3．下列化学用语书写正确的是（ ）A．镁元素MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．故选：C． 4．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）A．31 B．39 C．70 D．101【考点】BB：原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A． 5．下列实验操作不符合规范要求的是（ ）A．加粉末药品 B．读液体体积 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确