江苏省扬州市2017年中考化学真题试题（含答案）

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5选择题单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用计B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀3．下列物质由离子构成的是A．AlB．H2OC．CO2D．NaCl4.下列物质属于盐的是A．FeB．CuOC．Na2CO3D．H2SO45.下列物质溶于水，能使不溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6．下列为“中国节能”标志的是通电加热7．下列属于置换反应的是加热通电点燃A．2H2O=======2H2↑+O2↑B．H2+CuO====Cu+H2OC．S+O2======SO2D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质B．原子C．分子D．元素9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl10.下列物质是碱性的是A．血液pH为7.35~7.45B．胃液pH为0.8~1.5C．牛奶pH为6.3~6.6D．苹果汁pH为2.9~3.311．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是A．C、H原子个数为12:1B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉素中含47种元素12．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益于人体健康D．水是宝贵的资源13．下列鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．下列实验现象的描述正确的是A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑15．某反应前后现象的描述正确的是A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列操作正确的是17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气19．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg,则c等于A．d+b+aB．d－b－aC．d－b+aD．d+b－a20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2非选择题21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。⑴写出下列微粒的化学符号钠原子________________________②三氧化二氮分子______________③5个氢氧根离子__________________④ 锌离子______________________⑵用下列字母序号真空：明矾b。碘水c。氮气d。碳酸氢钠①_________用于净水②___________用于检验淀粉③_________用于治疗胃酸过多④__________用于粮食保护气⑶写出下列反应的化学方程式磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________22．（8分）化学与生活密切相关。⑴每100克巧克力中营养成分的含量如下表蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦532515041200.2—2142表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。葡萄糖（Ｃ６H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。补充维生素C，选择___________为宜（填序号）a．猪肉b．青菜c．纯净水⑵2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_____________，聚乙烯属于_________。（填序号）a.金属材料b.合成材料c.复合材料②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。（填序号）a．密度大否b.色彩鲜艳c.导电能力强23．（8分）能源和环境一直受到人们关注⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为___________，CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。（填序号）a．动植物的呼吸作用b．实验室逸出CO2c．化石燃料的大量燃烧⑶汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。（填序号）a．熟石灰b．氯化钠c．稀硫酸⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。（填序号）a．丢弃废旧电池b．随意丢弃废旧塑料c．使用含铅汽油24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2=====_________+CO2。⑵实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。⑴调节废水pH时，适宜加入_______（填序号）a.Feb.Cuc.Ca(OH)2⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________.⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。⑷用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是__________。低温干燥的目的是______________________。⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥。26．（12分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：⑴煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为___________________。⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,i温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图所示，则最佳煅烧温度为_______℃,煅烧时间为__________小时。⑶分离得到产品⑷测定假设产品中仅混有少量MgO，某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。高温加热已知：a.MnO2与稀盐酸不反应b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO2=====2MgO+O2↑d.MgO+C======Mg+CO↑①仪器M的名称是____________。MnO2的作用是___________。②相同条件下，______________能使测定结果更准确。（填“装置A”或“装置B”）③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g．mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水___________mL，（水的密度是1g．mL-1，计算结果保留一位小数）经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量高温ⅡMgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2反应如下：MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)，生产19吨MgCl2需要这样菱镁矿多少吨？（写出计算过程）扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题参考答案单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意题号123456789101112131415答案ABDCABBDCACDBDA不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1617181920答案BADBDAC非选择题21．⑴①Na②N2O3③5OH-④Zn2+⑵①a②b③d④c⑶①4P+5O2点燃2P2O5②Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4③CaCO3高温CaO+CO2↑④Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag22．⑴①不是C②CaFe③b⑵①ab②c23．⑴太阳能天然气25%热能⑵c⑶1:1⑷a⑸bMnO224．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe3O4⑵,+4⑶除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液颜色变浅。⑷吸收CO2中的水蒸气（或