【教材实验热点】16 难溶电解质的溶解平衡-(学生版)

2023-11-08 · U1 上传 · 8页 · 388.7 K

教材实验热点】16难溶电解质溶解平衡专题16难溶电解质的溶解平衡【教材实验梳理】1.沉淀的溶解2.沉淀的转化【答题技巧】(1)沉淀剂是否过量的判断方法①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。②静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。(2)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。(3)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。【例题讲解】1.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm−),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.0×10−162.2×10−204.0×10−38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是(    )A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3〜4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在【巩固练习】2.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如左下图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中错误的是A.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108B.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1x10-10C.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间D.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:Zn2++4OH-=3.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是A.d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,但Ca2+离子数不变C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c()<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH-)D.由图可知常温下,Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]4.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是A.25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35B.向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,可证明:Ksp(CuS)

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